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【題目】化學無處不在,下列與化學有關的說法不正確的是

A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

B.碘是人體必需微量元素,國家規(guī)定食鹽必須加碘。故炒菜時應在菜快出鍋時放鹽比較好

C.單質硅常用做光導纖維的材料,這與硅的半導體性能有一定關系

D.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強,常用做路燈

【答案】C

【解析】

A. 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異,故A正確;

B. 碘是人體必需微量元素,國家規(guī)定食鹽必須加碘。高溫加熱會分解,故B正確;

C. 二氧化硅常用做光導纖維的材料,而不是硅單質,故C錯誤;

D. 高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強,常用做路燈,故D正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖).

(1)與A互為同系物的是(填序號).
(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是(填序號).
(3)C的同分異構體的結構簡式是
(4)D和液溴反應的化學方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應:Xg+ Yg2ZgH < 0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表。下列說法正確的是 ( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/L·min

B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v()v()

C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的物質的量濃度減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于堿性氧化物的是( )

A. Na2CO3 B. NaOH C. CaO D. CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水約占地球現有總水量的97%,海水淡化問題成為科學家的主要研究方向。下列淡化海水的方法不可行的是( )
A.加化學試劑,使海水中的鹽分沉淀
B.利用太陽能,將海水蒸餾而去掉鹽分
C.將海水通過離子交換樹脂而除去鹽分
D.利用半透膜,采用反滲透法而除掉鹽分

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中既有共價鍵又有離子鍵的是( )

A. HCl B. CO2 C. NaOH D. MgCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究外界條件對化學反應速率的影響。實驗時,分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s,則這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2(標準狀況),該反應轉移的電子數為aNA/22.4

D. 實驗①和②起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應起催化作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列有關說法正確的是

A. X電極連接電源負極

B. N為陽離子交換膜

C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產生的H2在標準狀況下為2.24 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K+NH4+、Fe2+Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干種離子,離子濃度均為 0.1molL1.某同學進行了如下實驗:

下列說法正確的是(

A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl

B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+ Ba2+

C. 無法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+ClSO42

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