Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 ( )

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的物質的量濃度減小

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)v=△c/t計算出Y的速率為(0.160.12)/(10×2)mol/（Lmin）=0.002mol/（Lmin），根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可得Z的速率為2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），A錯誤；B、由于該反應為放熱反應，降低溫度時，平衡正向移動，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)，B錯誤；C、根據(jù)方程式可知

X（g）+Y（g）2Z（g）

起始濃度（mol/L） 0.016 0.016 0

轉化濃度（mol/L） 0.006 0.006 0.012

平衡濃度（mol/L） 0.01 0.01 0.012

所以平衡常數(shù)K=0.0122/(0.01×0.01)=1.44，C正確；D、假設將0.2molZ在另一容器中建立與原平衡成等效平衡的體系，再將該體系加入到原容器中，由于該反應前后氣體體積不變，所以壓強對平衡的移動沒有影響，所以加入后，X的體積分數(shù)不變，但X的物質的量增加，濃度增大，D錯誤；答案選C。