【題目】混合氣體由CH4和N2組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.893g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為

A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4：1

【答案】A

【解析】

試題分析：測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.893g/L，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=0.893g/L×22.4L/mol≈20.0g/mol，設(shè)CH4和N2的物質(zhì)的量分別是x、ymol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量=（16x+28y）÷（x+y） g/mol=20g/mol，整理可得：y：x=1：2，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以混合氣體中N2和CH4的體積之比為1：2，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2= ，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）。

（2）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中，在合適的催化劑條件下發(fā)生了反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ，不同溫度下體系達(dá)到平衡時測得CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b）變化如圖1所示。

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為再提高反應(yīng)速率同時提高甲醇的生成量，可采取的措施有 。

A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度

②據(jù)圖1，當(dāng)溫度高于260℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高繼續(xù)增加，而CH3OH的產(chǎn)率卻反而下降，請說明理由 。

（3）已知：在2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定條件下，僅考慮發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），實驗測得在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。實驗測得：在500K時，反應(yīng)Ⅰ經(jīng)10min時達(dá)到平衡，假如其他條件不變，當(dāng)反應(yīng)時間進(jìn)行到3min時，迅速將反應(yīng)溫度升至600K進(jìn)行實驗，請在圖3中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的后續(xù)變化總趨勢圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)1 g氨氣完全分解為氮?dú)狻錃鈺r，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

①N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH3（g）=N2（g）＋H2（g） ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH3（g）=N2（g）＋3H2（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①② B．①③ C．①②③ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）；

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。

②

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

（1）A的化學(xué)名稱_____________________；（系統(tǒng)命名法）

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；

（3）D生成E的化學(xué)方程式為_____________________，該反應(yīng)類型為___________；

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為______________；

（5）H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為______________；

（6）F的同系物G比F相對分子質(zhì)量大14，G的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；不能使FeCl3溶液顯色，共有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。G的一個同分異構(gòu)體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積比為2:1，寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。

（1）用肼(N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1

N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2

則2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = (用K1、K2表示）

（2）汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2和CO2，實現(xiàn)除污，每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為 。

（3） 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s）＋2NO(g） N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間(t）測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n）如下

t(min）

n(mol）

0

10

20

30

40

50

NO

2.00

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO）= ；T1℃時，該反應(yīng)的平均常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．恒溫時，充入一定量的氦氣 d．加入適量的催化劑

（4）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

（5）不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號）。

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正(N2）=2v逆(NO）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO （OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是： （1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO （OH）2； （3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處； （4）利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑 （純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度。請回答下列問題：

（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。

（2）如何保證在700C~800C條件下進(jìn)行滴定操作： 。

（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用 （填儀器名稱）。

（4）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用 （填序號）。

A．H2C2O4·2H2O

B．FeSO4

C．濃鹽酸

D．Na2SO3

（5）若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：

①滴定終點標(biāo)志是 ；

②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；

（6）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將 （填“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究新制飽和氯水成份的實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有CI-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍(lán)，說明氯水中含有ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示的是A-E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。試推出各物質(zhì)的化學(xué)式，并寫出B→C、C→D、D→E、A→C反應(yīng)的離子方程式。

（1）A B C D

（2）B→C

（3）C→D

（4）D→E

（5）A→C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Cl - 和Ag + 反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中岐化成HClO 3 （為強(qiáng)酸）和HCl。而這樣生成的Cl - 又與剩余的Ag + 作用生成沉淀，如此循環(huán)往復(fù)，直至最終�，F(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO 3 ，求最終能生成多少克難溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液體積為1L，求溶液中H + 物質(zhì)的量濃度是多少？

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同步練習(xí)冊答案