【題目】已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJmol1

下列說法不正確的是

A.該反應可作為氫氧燃料電池的反應原理

B.破壞1 mol H－O鍵需要的能量是463.4 kJ

C.H2的燃燒熱ΔH＜－241.8 kJ·mol1

D.H2(g)中的H－H鍵比H2O(g)中的H－O鍵牢固

【答案】D

【解析】

反應熱等于所有反應物的鍵能總和減去所有生成物的的鍵能總和。

A．放熱的氧化還原反應可設計成原電池，因此該反應可作為氫氧燃料電池的反應原理，A正確；

B．焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去形成化學鍵釋放的能量，則2436 kJ +498 kJ -4E(H-O)=-483.6，解得E(H-O)=463.4 kJ ，B正確；

C．由已知反應得到H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH=－241.8kJ·mol1，而燃燒熱是在1個標準大氣壓下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，生成的水要為液態(tài)，但反應中生成的水為氣態(tài)，若轉(zhuǎn)化為液態(tài)還要放出熱量，即H2的燃燒熱ΔH＜－241.8kJ·mol1，C正確；

D．鍵能越大，鍵越牢固，由題可知，E(H-H)=436 kJ·mol1，E(H-O)=463.4 kJ·mol1，故E(H-O)＞E(H-H)，則H2O(g)中的H－O鍵更牢固，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.往碘化亞鐵中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.氯氣與水反應：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

C.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構。下列說法中正確的是

A.原子半徑：W > Z > Y > X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y > Z > W

C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物C常用于食品行業(yè)。已知9.0gC在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，其質(zhì)譜圖如圖所示，則：

（1）C的分子式是___。

（2）若C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，則C中一定含有的官能團名稱是_____。又知C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則C的結(jié)構簡式是_____。寫出C與NaHCO3溶液反應的化學方程式__。

（3）0.1molC與足量Na反應，在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用燃燒法分析有機物的組成與結(jié)構。某化合物樣品在足量O2中充分燃燒，生成物只有CO2和H2O。燃燒產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸和堿石灰依次增重7.2g和17.6g。有關該物質(zhì)的組成和結(jié)構推測不合理的是（ ）

A.該物質(zhì)可能是烴類化合物

B.該物質(zhì)結(jié)構中可能含C=C

C.該物質(zhì)結(jié)構中可能含苯環(huán)

D.該物質(zhì)結(jié)構中可能含羧基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請回答下列問題：

(1)Z在周期表中的位置為______________。

(2)Y元素形成的離子的結(jié)構示意圖為____________。

(3)X、Y、Z三種元素對應的原子半徑大小關系為____________(填元素符號)。

(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學式)。

(5)Y與X的最高價氧化物在一定條件下反應的實驗現(xiàn)象是___________________________。

(6)下列說法正確的是_______。

A.W的氧化物，均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應，又能與堿反應，所以ZO2為兩性氧化物

D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

(7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液，在一定條件下充分反應，所得氣體的成分為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有關物質(zhì)的溶度積如下

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

下列有關說法不正確的是（ ）

A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021

D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達到飽和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持溫度不變， 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個電子層，則砷元素的原子序數(shù)為________，“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。

（2）已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

（3）“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)

（4）調(diào)節(jié)pH=0時，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為：_______________。

（5）一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。若反應中，1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應時，轉(zhuǎn)移28mole-，則物質(zhì)a為___________。(填化學式)

（6）某原電池裝置如圖，電池總反應為：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為____________________________。一段時間后電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反，可采取的措施是____________(舉一例)。

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