Question

8．氨氣和NO可在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂退�，用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)并測(cè)定NO的轉(zhuǎn)化率

已知FeSO₄溶液能吸收NO生成可溶性的Fe（NO）SO₄（棕色），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
（2）配制5%FeSO₄溶液使用的儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需要玻璃棒
（3）裝置B中粗玻璃管的作用是防止氨氣易溶于水發(fā)生倒吸，裝置C的作用是干燥
（4）反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)裝置B的廣口瓶中有白色沉淀生成，寫生成該沉淀的離子方程式：Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺
（5）若參加反應(yīng)的NO為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過(guò)量，最先收集到2.016LN₂，則裝置A中NO的轉(zhuǎn)化率為90%．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體方法制取氨氣；
（2）配制5%FeSO₄溶液在溶解固體時(shí)，需要用到玻璃棒攪拌；
（3）氨氣易溶于水，導(dǎo)管直接插入硫酸亞鐵溶液中容易發(fā)生倒吸；生成的氮?dú)庵泻�有水蒸氣，�?yīng)進(jìn)行干燥；
（4）硫酸亞鐵與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀和銨根離子；
（5）氨氣與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，依據(jù)方程式計(jì)算解答．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣和氯化鈣、水，其化學(xué)方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）配制5%FeSO4溶液在溶解固體時(shí)，需要用到玻璃棒攪拌，所以還缺少的儀器：玻璃棒；
（3）氨氣易溶于水，導(dǎo)管直接插入硫酸亞鐵溶液中容易發(fā)生倒吸，所以裝置B中粗玻璃管的作用是防止氨氣易溶于水發(fā)生倒吸；
生成的氮?dú)庵泻�有水蒸氣，通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶可以吸收氮?dú)庵械乃�蒸氣�?br />故答案為：防止氨氣易溶于水發(fā)生倒吸；干燥；
（4）硫酸亞鐵與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀和銨根離子，離子方程式：Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；
故答案為：Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（5）氨氣與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，
則：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O
         6                 5
        V               2.016L   
解得V=2.4129L；
則裝置A中NO的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{2.4129L}{2.688L}$×100%=90%；
故答案為：90%．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)NO的轉(zhuǎn)化率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理、氨氣、一氧化氮的性質(zhì)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．