19．對(duì)于硫元素來(lái)說(shuō)，下列物質(zhì)只有氧化性的是（　　）
A．SB．SO3C．SO2D．H2S

分析 由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來(lái)解答．

解答 解：S元素的化合價(jià)有-2、0+4、+6價(jià)，其中-2價(jià)的化合物只有還原性，0、+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，+6價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，則只有氧化性的為SO3，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及微粒的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．電解是工業(yè)生產(chǎn)的常用方法．某研究性小組進(jìn)行以下相關(guān)探究：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液：

（1）導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口X連接（填“X”或“Y”）．
（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．
查閱資料顯示：
物質(zhì)名稱及化學(xué)式氯化亞銅CuCl堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質(zhì)白色固體、不溶水綠色固體、不溶水
化學(xué)小組分析提出：①白色物質(zhì)為CuCl．
②紅色物質(zhì)可能有Cu（填化學(xué)式）；或者Cu2O；或者二者混合物．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)樘骄筷帢O碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g．
（3）無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中有無(wú)Cu2O．
（4）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因?yàn)椋ㄓ秒姌O反應(yīng)式解釋）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ測(cè)定漂白液中NaClO的濃度：準(zhǔn)確移取20.00mL洗氣瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液，搖勻，滴加2～3滴酚酞試液，用 n mol•L-1鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸V mL．
（6）用化學(xué)方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗氣瓶?jī)?nèi)的副反應(yīng)及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．（用含m、n、v的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
B．1 mol N2（l）和NA個(gè) O2（l）反應(yīng)生成2mol NO（g）時(shí)，吸收的能量為180 kJ
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
D．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列每組分別給出了兩個(gè)量，其中可以組成一個(gè)物質(zhì)的量的公式的組有（　　）
①②③④⑤
物質(zhì)微粒數(shù)固體體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量
阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．用φB=0.95的酒精溶液配制1000mL消毒酒精，計(jì)算所需φB=0.95的酒精溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下列常用物質(zhì)：A．碳酸氫鈉  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸鈉；
請(qǐng)用字母填空：
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是B，可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是C，
可用作食品防腐劑的是D，常用作治療胃酸過(guò)多的抗酸劑的是A．
b．小蘇打可使食物疏松多孔（化學(xué)方程式解釋）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
c．某同學(xué)到了傍晚時(shí)就看不見東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是他體內(nèi)缺乏維生素A，
另一同學(xué)在刷牙時(shí)牙齦經(jīng)常出血，他可能缺乏維生素C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．足量鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生一定量的氫氣．為減慢反應(yīng)速率，但不影響H2的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．CuSO4B．NaOHC．Na2CO3D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．氨氣和NO可在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂退�，用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)并測(cè)定NO的轉(zhuǎn)化率

已知FeSO4溶液能吸收NO生成可溶性的Fe（NO）SO4（棕色），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）配制5%FeSO4溶液使用的儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需要玻璃棒
（3）裝置B中粗玻璃管的作用是防止氨氣易溶于水發(fā)生倒吸，裝置C的作用是干燥
（4）反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)裝置B的廣口瓶中有白色沉淀生成，寫生成該沉淀的離子方程式：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
（5）若參加反應(yīng)的NO為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過(guò)量，最先收集到2.016LN2，則裝置A中NO的轉(zhuǎn)化率為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．選擇下列物質(zhì)填空（填字母代號(hào)）
A．鐵   B．鋁   C．氨水   D．NaCl晶體   E．食醋   F．CO2    G..乙醇    H．熔融的KNO3
L．BaSO4固體  M．苯     N．蔗糖
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是ABCEH；屬于電解質(zhì)的是DHL；能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的是F；醫(yī)療上可用作鋇餐的是L；能直接從海水中獲得的是D．
（2）以上物質(zhì)屬于離子化合物的是DHL；屬于共價(jià)化合物的是FGMN．
（3）既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是B．

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