18．許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用．不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　　）
A．溴、碘B．鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水

分析 根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來(lái)得到．

解答 解：A．從海水中提煉溴和碘，是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鎂，鋁需要電解氧化鋁得到，故B錯(cuò)誤；
C．可從海水中獲得氯化鈉，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水的成分，海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理，涉及的知識(shí)較多，是一道綜合性較強(qiáng)，但難度不大的題目，考試時(shí)經(jīng)常用這類題目來(lái)考查基本知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問(wèn)題：

已知：
（1）羥苯水楊胺的分子式為C13H11NO3．對(duì)于羥苯水楊胺，下列說(shuō)法正確的是（填代號(hào)）CD．
A．1mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應(yīng)   B．不能發(fā)生硝化反應(yīng)
C．可發(fā)生水解反應(yīng)                              D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
（2）D的名稱為對(duì)硝基苯酚．   
（3）A→B所需試劑為濃硝酸和濃硫酸；
（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）F存在多種同分異構(gòu)體．
①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是（填代號(hào)）C．
A．質(zhì)譜儀      B．紅外光譜儀        C．元素分析儀         D．核磁共振儀
②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有9種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、（任意一種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．電解是工業(yè)生產(chǎn)的常用方法．某研究性小組進(jìn)行以下相關(guān)探究：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液：

（1）導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口X連接（填“X”或“Y”）．
（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．
查閱資料顯示：
物質(zhì)名稱及化學(xué)式氯化亞銅CuCl堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質(zhì)白色固體、不溶水綠色固體、不溶水
化學(xué)小組分析提出：①白色物質(zhì)為CuCl．
②紅色物質(zhì)可能有Cu（填化學(xué)式）；或者Cu2O；或者二者混合物．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)樘骄筷帢O碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g．
（3）無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中有無(wú)Cu2O．
（4）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因?yàn)椋ㄓ秒姌O反應(yīng)式解釋）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ測(cè)定漂白液中NaClO的濃度：準(zhǔn)確移取20.00mL洗氣瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液，搖勻，滴加2～3滴酚酞試液，用 n mol•L-1鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸V mL．
（6）用化學(xué)方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗氣瓶?jī)?nèi)的副反應(yīng)及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．（用含m、n、v的式子表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a、c兩點(diǎn)沉淀物成份不相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成份相同
B．b點(diǎn)溶液的中c（Na+）=c（C1-）
C．b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等
D．在d點(diǎn)，向溶液中加入少量鹽酸，沉淀量將減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在金屬鹵化物中，能用于人工降雨的物質(zhì)是AgI，用于制作照相感光底片的物質(zhì)是AgBr．漂白粉的成份是Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，攪拌溶于水后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=2HClO+Ca（HCO3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
B．1 mol N2（l）和NA個(gè) O2（l）反應(yīng)生成2mol NO（g）時(shí)，吸收的能量為180 kJ
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
D．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列每組分別給出了兩個(gè)量，其中可以組成一個(gè)物質(zhì)的量的公式的組有（　�。�
①②③④⑤
物質(zhì)微粒數(shù)固體體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量
阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．氨氣和NO可在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂退�，用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)并測(cè)定NO的轉(zhuǎn)化率

已知FeSO4溶液能吸收NO生成可溶性的Fe（NO）SO4（棕色），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）配制5%FeSO4溶液使用的儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需要玻璃棒
（3）裝置B中粗玻璃管的作用是防止氨氣易溶于水發(fā)生倒吸，裝置C的作用是干燥
（4）反應(yīng)開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)裝置B的廣口瓶中有白色沉淀生成，寫生成該沉淀的離子方程式：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
（5）若參加反應(yīng)的NO為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過(guò)量，最先收集到2.016LN2，則裝置A中NO的轉(zhuǎn)化率為90%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案