已知在一密閉容器中存在如下化學(xué)平衡：X（g）+3Y（g）?2Z（g），其中c（Z）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法中正確的是（　�。�
A、B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率
B、狀態(tài)A的c（Y）大于狀態(tài)D c（Y）
C、反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）的△H＜0
D、其他條件不變，縮小容器的體積，平衡可由D點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，Z的濃度隨溫度的升高而減小，說明正反應(yīng)放熱，據(jù)此分析．
解答： 解：A、C點(diǎn)溫度比B點(diǎn)高，C點(diǎn)反應(yīng)速率比B點(diǎn)快，故A錯(cuò)誤；
B、狀態(tài)A的c（Z）大于狀態(tài)D c（Z），所以狀態(tài)A的c（Y）小于狀態(tài)D c（Y），故B錯(cuò)誤；
C、Z的濃度隨溫度的升高而減小，說明正反應(yīng)放熱，故C正確；
D、其他條件不變，縮小容器的體積，則溫度相同，而D、B兩點(diǎn)的溫度不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了據(jù)溫度濃度圖象判斷反應(yīng)速率和濃度的變化以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（氣）+I2（氣）?2HI（氣）
已知H2和I2的起始濃度均為0.01mol?L-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol?L-1．若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol?L-1，則平衡時(shí)H2的濃度（mol?L-1）是（　�。�
A、0.16B、0.08
C、0.04D、0.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬冶煉的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、煉鐵中加入焦炭作造渣劑
B、煉鋼中吹入氧氣作氧化劑
C、電解鋁生產(chǎn)中加入冰晶石以降低氧化鋁的熔點(diǎn)
D、火法冶金比濕法冶金能耗大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液pH最大的是（　　）
A、NaHCO3
B、KHSO4
C、AlCl3
D、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系壓強(qiáng)保持不變                
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變       
D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5：1，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（1）所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、
1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是：
 
．
（3）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖（2）所示的原電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（　　）
A、過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
B、氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同
C、碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去
D、質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃）360 440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式
 
．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是
 
．
③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)  b．使用合適的催化劑c．升高溫度 d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CH4，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol?L-1，則平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
③下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CH4的同時(shí)消耗a mol H2
d．混合氣中n（CH4）：n（H2O）：n（CO）：n（H2）=1：1：1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，最近某公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．則下列說法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬
B、充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陰極
C、放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D、充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL1moL/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A、50mL2mol/LCaCl2溶液
B、100mL2moL/LNaCl溶液
C、50mL4mol/LCaCl2溶液
D、100mL4mol/LNaCl溶液

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