Question

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂（氣）+I₂（氣）?2HI（氣）
已知H₂和I₂的起始濃度均為0.01mol?L^-1時，達平衡時HI的濃度為0.16mol?L^-1．若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.20mol?L^-1，則平衡時H₂的濃度（mol?L^-1）是（　　）

• A、0.16
• B、0.08
• C、0.04
• D、0.02

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：因溫度不變，則兩種情況下平衡常數(shù)相同，利用“H₂和I₂的起始濃度均為0.01mol?L^-1時，達平衡時HI的濃度為0.16mol?L^-1”計算K，再利用三段法計算，以此來解答．

解答： 解：H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
起始濃度0.10mol?L^-1 0.10mol?L^-1 0
反應(yīng)濃度0.08mol?L^-1 0.08mol?L^-1  0.16mol?L^-1
平衡濃度0.02mol?L^-1 0.02mol?L^-1 0.16mol?L^-1
化學(xué)平衡常數(shù)K=

(0.16)2

0.02×0.02

=64，
則H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.20mol?L^-1時，設(shè)則平衡時H₂的濃度為x（mol?L^-1），氫氣的反應(yīng)濃度為（ 0.20-x）mol?L^-1，
                 H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
 起始濃度   0.20mol?L^-1 0.20mol?L^-1        0
反應(yīng)濃度  （0.20-x）mol?L^-1 （0.20-x）mol?L^-1 2（0.20-x）mol?L^-1
平衡濃度    x                x             2（0.20-x）mol?L^-1
K=

(0.04-2x)2

x×x

=64，解得x=0.04，
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，為高考常見題型，把握溫度不變則K不變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，注重分析與計算能力的考查，注意三段法在計算中的應(yīng)用，題目難度不大．