12.抗癌藥物是己烷雌酚白色粉末,難溶于水,易溶于乙醇.它的一種合成原理如圖1:
有關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟為(實(shí)驗(yàn)裝置見圖2):
①向裝置A中依次加入沸石、一定比例的試劑X和金屬鈉.
②控制溫度300℃,使反應(yīng)充分進(jìn)行.
③向冷卻后的三頸燒瓶?jī)?nèi)加入HI溶液,調(diào)節(jié)pH至4~5.
④在裝置B中用水蒸氣蒸餾,除去未反應(yīng)的試劑X.
⑤…
(1)裝置A中冷凝管由a端(填“a”或“b”)通入冷凝水.
(2)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)裝置B中玻璃管的作用為平衡氣壓,檢查裝置是否阻塞.
(4)當(dāng)觀察到裝置B的冷凝管中液體變?yōu)闊o色透明,說明水蒸氣蒸餾結(jié)束.
(5)進(jìn)行步驟⑤實(shí)驗(yàn)時(shí),有下列操作(每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次):
a.過濾;                                b.加入水進(jìn)行反萃取;
c.冷卻、抽濾,用水洗滌晶體;            d.向三頸燒瓶中加入乙醇,得己烷雌酚的乙醇溶液.
正確的操作順序是dbca(填字母).

分析 (1)根據(jù)采用逆流冷凝效果好判斷;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知,在鈉的作用下先生成,在酸性條件下與HI反應(yīng)生成,據(jù)此答題;
(3)根據(jù)裝置圖可知,玻璃管可以平衡氣壓,檢查裝置是否阻塞;
(4)X、碘甲烷難溶于水,所以當(dāng)觀察到裝置B的冷凝管中 液體變?yōu)闊o色透明,說明水蒸氣蒸餾結(jié)束,X已經(jīng)除去;
(5)⑤實(shí)驗(yàn)主要目的是提純己烷雌酚,用反應(yīng)萃取的方法,先將己烷雌酚溶于乙醇,再用水除去乙醇,過濾可得最終產(chǎn)品.

解答 解:(1)根據(jù)采用逆流冷凝效果好可知,冷凝管由a通入冷凝水,
故答案為:a;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知,在鈉的作用下先生成,在酸性條件下與HI反應(yīng)生成,所以步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:
(3)根據(jù)裝置圖可知,玻璃管可以平衡氣壓,檢查裝置是否阻塞,
故答案為:平衡氣壓,檢查裝置是否阻塞;
(4)X、碘甲烷難溶于水,所以當(dāng)觀察到裝置B的冷凝管中 液體變?yōu)闊o色透明,說明水蒸氣蒸餾結(jié)束,X已經(jīng)除去,
故答案為:液體變?yōu)闊o色透明;
(5)⑤實(shí)驗(yàn)主要目的是提純己烷雌酚,用反應(yīng)萃取的方法,先將己烷雌酚溶于乙醇,再用水除去乙醇,過濾可得最終產(chǎn)品,所以實(shí)驗(yàn)的順序?yàn)閐bca,
故答案為:dbca.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)的方案和設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)流程為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.一定溫度下,將a mol PCl5通入一個(gè)容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為p1,此時(shí)向容器中再通入a mol PCl5,在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得壓強(qiáng)為p2,下列判斷正確的是( 。
A.2p1>p2B.PCl5的分解率增大
C.p1>p2D.Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一種常用方法,如表是某課外興趣小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:
序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
50.02.0薄片15200m1
50.02.0薄片25100m2
50.02.0顆粒2570m3
50.02.0顆粒3535m4
50.02.0粉末25t15.0
50.04.0粉末25t2m5
50.06.0粉末25t314.9
50.08.0粉末25t419.3
50.010.0粉末25t5m6
50.012.0粉末25t619.3
(1)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②表明溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響,對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是③和④(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)).研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),我們最好選取實(shí)驗(yàn)②、③和⑤(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)).上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4(。=ZnSO4+H2↑.
(2)下列數(shù)據(jù)推斷正確的是AD
A.t1<70  B.t1>t4  C.m1<m2   D.m6=19.3
(3)若采用與實(shí)驗(yàn)①完全相同的條件,但向反應(yīng)窗口中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快,原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu,Cu與Zn形成銅鋅原電池,加快了H2產(chǎn)生的速率.
(4)硫酸的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L,實(shí)驗(yàn)⑥生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=9.9g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某化學(xué)活動(dòng)小組按如圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅.

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是①③(填序號(hào))

(2)物質(zhì)X應(yīng)選用②(填序號(hào))
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
(3)從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥.
(4)用“間接碘量法”可以測(cè)定溶液A中Cu2+(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))的濃度.過程如下:
第一步:移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶,加水定容至100mL.
第二步:取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中,加入過量KI固體,充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì).
(已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
第三步:以淀粉溶液為指示劑,用0.05000mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,前后共測(cè)定三組.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表:(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
滴定次數(shù)第一次第二次第三次
滴定前讀數(shù)(mL)0.100.361.10
滴定滴定后讀數(shù)(mL)20.1220.3422.12
①滴定中,試液Na2S2O3應(yīng)放在堿式滴定管(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
最后一滴試液滴入,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,振蕩半分鐘,溶液無明顯變化.
②溶液A中c(Cu2+)=0.5000mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑.
I.工業(yè)上氧化鈦的制備方法:
①將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入清華路中,在高溫下通入Cl2反應(yīng),制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4
②將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4
③在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2•xH2O.
④TiO2•xH2O高溫分解得到TiO2
(1)根據(jù)資料卡片中信息判斷,分離TiCl4與SiCl4的混合物所采取的操作名稱是蒸餾.
(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+(x+2)H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl.
Ⅱ.據(jù)報(bào)道:能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2.其過程大致如下:
a.O2→2O    b.O+H2O→2OH    c.OH+OH→H2O2
(3)b中破壞的是極性共價(jià)鍵(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)
(4)H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等,主要是利用了H2O2的氧化性 (填“氧化性”或“還原性”).
Ⅲ.某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理.(夾持裝置已略去)

(5)如緩慢通入22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體,結(jié)果NaOH溶液增重16.5g,則CO的轉(zhuǎn)化率為37.5%.
(6)當(dāng)CO氣體全部通入后,還要通一會(huì)兒空氣,其目的是將殘留在裝置中的CO2氣體排出,被NaOH溶液吸收,減小誤差.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.有機(jī)物的反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)發(fā)生,因此 需要分離提純.有一種水果香精的合成步驟如下:
Ⅰ合成:
在干燥的圓底燒瓶中加入11.5mL(9.3g,0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸和3~4滴濃H2SO4,搖勻后,加幾粒沸石,再按圖1所示裝置安裝好.在分水器中預(yù)先加入5.00mL水,其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm,然后用小火加熱,反應(yīng)大約40min.
Ⅱ分離提純:
①將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻后與分水器中的酯層合并,轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用10mL水、10mL 10% 碳酸鈉溶液洗至中性,充分振蕩后靜置,分去水層.
②將酯層倒入小錐形瓶中,加少量無水硫酸鎂干燥.
③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中,加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾,收集產(chǎn)品.
主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下:
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/(g/mL)0.8101.0490.8820.7689
沸點(diǎn)/℃117.8118.1126.1143
在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶
制備過程中還可能有的副反應(yīng):
2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
(1)合成和分離過程中均使用沸石,其作用防止液體加熱時(shí)發(fā)生暴沸.
(2)如圖1整個(gè)裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成,其中冷水應(yīng)從b(填a或b)管口通入.
(3)在操作步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后),應(yīng)先過濾(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中,如果蒸餾裝置如圖2所示,則收集到的產(chǎn)品中可能混有正丁醚雜質(zhì).
(4)步驟③的常壓蒸餾,需控制一定的溫度,你認(rèn)為在BD中加熱比較合適(請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇).
A.水                  B.甘油(沸點(diǎn)290℃)
C.沙子                D.石蠟油(沸點(diǎn)200~300℃)
(5)如何根據(jù)裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷該合成反應(yīng)達(dá)到了終點(diǎn)分水器中水面不再升高.
(6)反應(yīng)結(jié)束后,若放出的水為6.98mL(水的密度為1g/mL),則正丁醇的利用率約為88%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2mol N2和6mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得c(NH3)=0.5mol•L-1
(1)該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{{c^2}(N{H_3})}}{{c({N_2})•{c^3}({H_2})}}$.
(2)從反應(yīng)開始到平衡,用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1
(3)若平衡時(shí),移走1mol N2和3mol H2,在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)<0.25mol•L-1 (填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.可逆反應(yīng)mA(g)?nB(g)+pC(g)△H=Q,溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖象,以下敘述正確的是(  )
A.m<n+p,Q>0B.m>n+p,Q>0C.m<n+p,Q<0D.m>n+p,Q<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示.830℃時(shí),向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B,10s時(shí)達(dá)平衡.下列說法不正確的是( 。
溫度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A.反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 mol•L-1•s-1
B.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均加快
C.該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),升高溫度,K值增大,平衡正向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%

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