下列說法中，正確的是（　　）
A、甲烷與乙烯共1mol，完全燃燒后生成的H2O為2mol
B、光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有三種
C、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D、聚乙烯、蛋白質(zhì)和纖維素都是天然高分子化合物
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定,烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：A、甲烷和乙烯分子中均含有4個氫原子，根據(jù)氫原子守恒判斷；
B、異丁烷中的“等效氫”有兩種；
C、根據(jù)水解反應(yīng)酯基斷裂情況分析；
D、蛋白質(zhì)和纖維素都是天然高分子化合物，聚乙烯屬于人工合成高分子化合物．
解答： 解：A、甲烷和乙烯分子中均含有4個氫原子，因此1mol甲烷和乙烯中共含有4molH，根據(jù)氫原子守恒可知完全燃燒生成2mol水，故A正確；
B、異丁烷中的“等效氫”有兩種，因此一氯代物有兩種，故B錯誤；
C、由水解反應(yīng)酯基斷裂情況可知，水解產(chǎn)物為：CH3COOH和C2H518OH，故C錯誤；
D、蛋白質(zhì)和纖維素都是天然高分子化合物，聚乙烯屬于人工合成高分子化合物，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查常見有機反應(yīng)類型的反應(yīng)原理，掌握有機物發(fā)生反應(yīng)時的斷鍵情況和成鍵情況是解題的根本，注意等效氫種數(shù)確定了一氯代物的種數(shù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動汽車．電池總反應(yīng)為：FePO4-
放電
充電
 LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+導電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極問的隔膜只允許Li十自由通過而導電．下列說法正確的是（　�。�
A、該電池的正極為鋰
B、該電池充電時Li+陽極移動
C、電池正極反應(yīng)式為：FePO4+Li++e-═LiFePO4
D、當0.1mol LiFePO4生成時，流經(jīng)電解質(zhì)的電子個數(shù)為1.204×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

沈陽理工大學在廢舊電池回收處理現(xiàn)狀研究報告中報道了一種濕法處理方法，以下是對廢舊電池材料（含有Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵和鋁箔等）進行資源回收所設(shè)計的實驗流程

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
③金屬離子在該實驗流程下完全沉淀的pH：
離子 Al3+ Fe3+ Ni2+
pH 5.2 4.1 9.7
回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去雜質(zhì)Fe3+和Al3+，以下最適合作為A物質(zhì)的是
 
．
A．NiO  B．鹽酸  C．NaOH  D．氨水
（2）濾渣②的主要成分是
 
．
（3）寫出加入Na2C2O4 溶液反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）寫出電解濾液③的陰極反應(yīng)式
 
．檢驗電解濾液③時陽極產(chǎn)生的氣體的方法是用濕潤的
 
試紙檢驗．
（5）由沉淀A生成Ni（OH）3的過程是先在濾渣③中加入過量NaOH溶液進行沉淀轉(zhuǎn)化，待反應(yīng)完全后再通入電解濾液③產(chǎn)生的氣體進行氧化，請寫出該氧化過程的離子方程式：
 
．
（6）如何檢驗Ni（OH）3是否洗滌干凈？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，有如下反應(yīng)：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ?mol-1
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H2=-1118.3kJ?mol-1
Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3
（1）試計算，△H3=
 

（2）已知1100℃時，反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3的化學平衡常數(shù)為4.8×10-3．若在1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.020mol?L-1，c（CO）=0.10mol?L-1，此時該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是
 
，此時υ正
 
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是
 
．
a．（NH4）2CO3溶液 b．氨水 c．NaHSO3溶液 d．CaCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、使石蕊試液變紅的溶液中：I-、MnO4-、NO3-、Na+
B、含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-
C、水電離出C（H+）=1.0×10-12mol/L 的溶液：Cl-、Na+、ClO-、NH4+
D、澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達不正確的是（　　）
A、NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-
B、同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積：V（NH3?H2O）＜V（HCl）
C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
D、同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將1moLNO2氣體通入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達到平衡，當條件改變時，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，體系的顏色變淺
B、保持溫度和容器體積不變，再充入1moLNO2氣體，當達到新平衡時NO2的體積分數(shù)將增大
C、保持溫度和容器體積不變，再充入0.5moLN2O4氣體，當達到新平衡時N2O4的體積分數(shù)將增大
D、若保持溫度不變，壓縮容器的體積，達到新平衡時混合氣體的顏色變淺，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
C、0.012kg（金剛石）中含有c-c鍵數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

不溶于水的氧化亞銅可溶于含硫酸鐵的硫酸溶液中，這時生成的硫酸亞鐵可用酸性高錳酸鉀溶液滴定，從而測定氧化亞銅的量：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═FeSO4+CuSO4+H2O   FeSO4+KMnO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O  由上述反應(yīng)知；0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相當于氧化亞銅的量是（　�。�
A、360mg
B、3.6g
C、0.36g
D、2.5×10-4mol

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