不溶于水的氧化亞銅可溶于含硫酸鐵的硫酸溶液中，這時生成的硫酸亞鐵可用酸性高錳酸鉀溶液滴定，從而測定氧化亞銅的量：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═FeSO4+CuSO4+H2O   FeSO4+KMnO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O  由上述反應(yīng)知；0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相當(dāng)于氧化亞銅的量是（　　）
A、360mg
B、3.6g
C、0.36g
D、2.5×10-4mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：關(guān)系式法
分析：整個過程中，Cu元素化合價由-1價升高為+2，Mn元素化合價由+7降低為+2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氧化亞銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氧化亞銅的質(zhì)量．
解答： 解：整個過程中，Cu元素化合價由-1價升高為+2，Mn元素化合價由+7降低為+2，設(shè)氧化亞銅的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：nmol×2×（2-1）=0.001L×0.1mol/L×（7-2），解得n=2.5×10-4mol，故氧化亞銅的質(zhì)量=2.5×10-4mol×144g/mol=0.036g=36mg，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，充分利用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、甲烷與乙烯共1mol，完全燃燒后生成的H2O為2mol
B、光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有三種
C、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D、聚乙烯、蛋白質(zhì)和纖維素都是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鋁與過量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、除去鐵粉中的鋁：2Al+2NaOH═2NaAlO2+H2↑
C、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D、濃硫酸與銅的反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一張用飽和NaCl溶液浸濕的藍(lán)色石蕊試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色．則下列說法正確的是（　�。�
A、b電極與電源的正極相連接
B、電解過程中，水既是氧化劑又是還原劑
C、a極附近溶液的pH變小
D、b極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-═O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、酸性FeSO4溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B、電解飽和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
D、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

298K時，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）△H=-a kJ?mol-1．其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示．
試回答下列問題．
（1）已知298K時60s達(dá)到平衡，比較40～60s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率：v（40～60）
 
 v（60～80）（填“＞”或“﹦”或“＜”）．
（2）若298K達(dá)到平衡時，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
mol/L．
（4）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol Ne，達(dá)到平衡時共吸收熱量y kJ，此時B的轉(zhuǎn)化率為
 
（填序號）．
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之間
（5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式：
 
．
（6）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，反應(yīng)起始濃度為c（A）=c（B）=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（7）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示．

①N0的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為
 
．25min時，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學(xué)平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡Ⅱ，變量Y的變化趨勢如圖二所示．下列說法正確的是
 
 （填字母代號）．
條件X 變量Y
a 壓強(qiáng) 反應(yīng)的平衡常數(shù)
b 溫度 CO的平衡濃度
c 溫度 N2的體積分?jǐn)?shù)
d 催化劑 NO的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為
 
．假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說法正確的是
 
（填字母代號）．
a．放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變
c．每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L電極反應(yīng)物被氧化
d．為保持放電效果，電池使用一段時間需更換電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有鐵和三氧化二鐵組成的粉末狀混合物19.2g，向其中加入250mL未知濃度的稀硫酸，當(dāng)固體全部溶解時，放出3.36L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．經(jīng)測定，反應(yīng)后的溶液中c（H+）為1.6mol/L，且溶液中不含三價鐵離子，求：（l）混合物中鐵和三氧化二鐵的質(zhì)量各為多少克？
 

（2）所加稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出詳細(xì)的解題過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉、鐵和鋁是三種重要的金屬．請回答：
（1）三種金屬中，常溫下遇濃硫酸或濃硝酸中不會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是
 
（填化學(xué)式）；既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)．其中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
鈉與水反應(yīng)時可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
（填字母）．
a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．鈉四處游動    d．溶液變?yōu)榧t色．

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同步練習(xí)冊答案