Question

運用化學反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡

 

移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H

 

（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）O₂ （g）=O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-1?PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）=O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=

 

 kJ?mol^-1．
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

 

性（填“酸”“堿”或“中”）；a

 

0.01（填“＜”或“＞”或“=”）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：（1）恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，平衡向逆方向移動；催化劑對反應(yīng)熱不影響；
（2）根據(jù)蓋斯定律可計算；
（3）根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷相等判斷溶液的酸堿性；
體積相等稀鹽酸和氨水混合，若濃度相等，則恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，若溶液恰好呈中性時氨水應(yīng)稍微過量，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，平衡向逆方向移動；加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變；
故答案為：向左；不改變；
（2）①O₂（g）=O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
②PtF₆（g）+e^-=PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
③O₂PtF₆（S）=O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，①+②-③得：O₂（g）+PtF₆（g）=O₂PtF₆（s）△H=-77.6 kJ?mol^-1，
故答案為：-77.6；
（3）根據(jù)溶液的電中性原則，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c（H⁺）=c（OH^-），則溶液顯中性；
因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，溶液呈酸性，若該溶液恰好呈中性，氨水應(yīng)稍微過量，所以氨水的濃度大于鹽酸的濃度．
故答案為：中；＞．

點評：本題考查化學平衡移動的問題，側(cè)重于化學平衡移動的綜合考查和蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，學生只要掌握解答該題的關(guān)鍵，做題時注意體會．