下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B、由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系，壓縮容器體積后顏色加深
C、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用適當(dāng)過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理
專題：化學(xué)平衡專題
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，因此常溫時(shí)打開(kāi)汽水瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，因此瓶?jī)?nèi)的二氧化碳會(huì)從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，壓縮容器體積后，各組分的濃度都變大，顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進(jìn)行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，合成氨工廠學(xué)采用增大壓強(qiáng)以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，影響因素的分析，平衡移動(dòng)原理的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包白色粉末可能含有無(wú)水CuSO4、NaCl、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種．
①取少量固體放于燒杯中加蒸餾水溶解得無(wú)色透明溶液
②取①中溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
③�、谥谐恋碇屑尤脒^(guò)量稀HNO3沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡
①則該固體中一定會(huì)含有
 

②一定不含
 

③不能確定是否含有的是
 
，若要確定是否有該物質(zhì)，可以通過(guò)
 
實(shí)驗(yàn)來(lái)確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-1?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
 kJ?mol-1．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；a
 
0.01（填“＜”或“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室部分儀器或裝置如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）寫出指定儀器的名稱：A：
 
，B：
 
；
（2）若要組裝一套二氧化碳的發(fā)生和收集裝置，可選擇圖中的
 
（填標(biāo)號(hào)）；寫出用此裝置制取CO2的化學(xué)方程式：
 
；
（3）用圖1所示裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從
 
（填“a”或“b”）端導(dǎo)入；
（4）要鑒別氧氣和二氧化碳，不能選擇
 
．
A．無(wú)色酚酞溶液                  
B．紫色石蕊溶液
C．澄清石灰水                    
D．燃著的木條．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃時(shí)，0.1mol?L-1氨水的電離程度與此溫度下0.1mol?L-1醋酸的電離程度相等）
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)
 
（填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH．
A．固體CH3COOK         B．固體CH3COONH4        C．氣體NH3      D．固體NaHCO3
（2）根據(jù)（1）的操作，若甲的解釋正確，則溶液的pH應(yīng)
 
；若乙的解釋正確，則溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）你認(rèn)為上述兩種解釋中
 
（填“甲”或“乙”）正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2，則△H1＞△H2
B、根據(jù)：C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 kJ?mol-1C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榉艧岱磻?yīng)
C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-d kJ?mol-1，則在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ
D、已知CO的燃燒熱為283 kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴的是（　�。�
A、2-甲基-3-氯戊烷
B、2-丙醇
C、2，2-二甲基-1-氯丁烷
D、1，3-二氯苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC，留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷．下列有關(guān)反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、TiO2是氧化劑，C、Al是還原劑
B、TiC 中鈦元素為-4價(jià)
C、TiC 不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D、每生成1mol TiC轉(zhuǎn)移電子4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）蛋白質(zhì)的基本組成單位是
 
，其通式為
 
；
（2）甘氨酸是最簡(jiǎn)單的氨基酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
．

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