下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（　　）
A、HCO3-、Cl-、Na+、H+
B、Al3+、K+、OH-、SO42-
C、Fe2+、NO3-、SO42-、H+
D、K+、Al3+、SO42-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．HCO3-、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；
B．Al3+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；
C．Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氯化鈉、乙醇、碘分別從以下三組混合物中分離出來(lái)：①氯化鈉和水   ②乙醇和水   ③碘和水，宜采取的操作方法依次是（　�。�
A、蒸發(fā)、蒸餾、萃取
B、萃取、蒸餾、蒸發(fā)
C、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
D、蒸餾、萃取、蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物CH3-CH═CH-Cl能發(fā)生（　　）
①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)　③消去反應(yīng)�、苁逛逅噬、菔筀MnO4酸性溶液褪色�、夼cAgNO3溶液生成白色沉淀�、呔酆戏磻�(yīng)．
A、以上反應(yīng)均可發(fā)生
B、只有⑥不能發(fā)生
C、只有⑦不能發(fā)生
D、只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-1?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
 kJ?mol-1．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；a
 
0.01（填“＜”或“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明的溶液，能使石蕊變紅，也能使酚酞變紅的溶液中都能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+　K+　SO42-　NO3-
B、Mg2+NH4+　SO42-　Cl-
C、Na+　K+　SO42-　NO3-
D、K+　Na+　MnO4-　SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室部分儀器或裝置如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）寫(xiě)出指定儀器的名稱：A：
 
，B：
 
；
（2）若要組裝一套二氧化碳的發(fā)生和收集裝置，可選擇圖中的
 
（填標(biāo)號(hào)）；寫(xiě)出用此裝置制取CO2的化學(xué)方程式：
 
；
（3）用圖1所示裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從
 
（填“a”或“b”）端導(dǎo)入；
（4）要鑒別氧氣和二氧化碳，不能選擇
 
．
A．無(wú)色酚酞溶液                  
B．紫色石蕊溶液
C．澄清石灰水                    
D．燃著的木條．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃時(shí)，0.1mol?L-1氨水的電離程度與此溫度下0.1mol?L-1醋酸的電離程度相等）
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)
 
（填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH．
A．固體CH3COOK         B．固體CH3COONH4        C．氣體NH3      D．固體NaHCO3
（2）根據(jù)（1）的操作，若甲的解釋正確，則溶液的pH應(yīng)
 
；若乙的解釋正確，則溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）你認(rèn)為上述兩種解釋中
 
（填“甲”或“乙”）正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴的是（　�。�
A、2-甲基-3-氯戊烷
B、2-丙醇
C、2，2-二甲基-1-氯丁烷
D、1，3-二氯苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)都是重要的反應(yīng)類(lèi)型．回答下列問(wèn)題：
（1）鋁熱反應(yīng)是一類(lèi)置換反應(yīng)，寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的一種用途
 
；
（2）硫化鋁投入水中發(fā)生反應(yīng)：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，該反應(yīng)
 
 （填“屬于”或“不屬于”）復(fù)分解反應(yīng)．
（3）“鹽+酸-→新鹽+新酸”是復(fù)分解反應(yīng)中的一種類(lèi)型．在Na2SiO3溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）NaHCO3與NaOH反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（5）復(fù)分解反應(yīng)須滿足一定條件才能發(fā)生．NaClO與H2SO4反應(yīng)能發(fā)生的原因是
 
．

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