11．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．Z為地殼中含量最多的金屬元素，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．原子半徑：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞Z
D．X及Q的氣態(tài)氫化物相反應(yīng)，形成的化合物為離子化合物

分析 由X，Y，Z，W在周期表中相對(duì)位置，并且Z元素在地殼中的含量最高，可知X是N元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是S元素，Q為Cl元素，利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答該題相關(guān)知識(shí)．

解答 解：由X，Y，Z，W在周期表中相對(duì)位置，并且Z元素在地殼中的含量最高，可知X是N元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是S元素，Q為Cl元素，
A．X、Y分別為N、O元素，對(duì)應(yīng)的氫化物含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，都大于S的氫化物的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Q＜W＜Z，Y＜X，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞S＞Al，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；
D．X及Q的氣態(tài)氫化物相反應(yīng)生成NH4Cl，為離子化合物，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，側(cè)重分析能力和歸納能力的考查，注意短周期中一些元素的特殊性．題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對(duì)某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測(cè)定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．
（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．此時(shí)裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是水面下降，水順長(zhǎng)導(dǎo)管排入D中．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，拆除C、D裝置后，為了使A中固體全部消失，①接下來(lái)的操作是：打開(kāi)彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中．
②該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
③為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是a b d e．
a．對(duì)A裝置加熱     b．向A內(nèi)加入少量Fe2O3     c．向A內(nèi)加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內(nèi)加入少量FeSO4     f．向A內(nèi)加入少量H2O
（3）待A中固體全部溶解后，再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵被完全沉淀，過(guò)濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過(guò)程離子反應(yīng)方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
（4）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測(cè)量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計(jì)算．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．NaOH溶液于水時(shí)僅破壞了離子鍵而未破壞共價(jià)鍵
B．NH4Cl溶解于水時(shí)不僅破壞了離子鍵還破壞了共價(jià)鍵
C．H2SO4溶解于水時(shí)，所有的共價(jià)鍵都被破壞
D．HCl溶解于水時(shí)電離出H+和Cl-，所以共價(jià)鍵變成了離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．單核陰離子半徑：Z＞W(wǎng)
C．含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
D．W元素的單質(zhì)具有漂白性，常用于自來(lái)水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．C2H5OH、NaClO、H2O2、SO2等常用于殺菌消毒或抑制微生物生長(zhǎng)．
（1）寫出O2-的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）醫(yī)療上常用75%的乙醇水溶液作消毒劑，其原理是75%的乙醇水溶液可以使蛋白質(zhì)變性．
（3）采用無(wú)隔膜電解飽和食鹽水制NaClO，C12與NaOH溶液充分接觸，產(chǎn)物僅為NaClO和H2；NaClO水溶液中存在平衡：ClO-（aq）+H2O?HClO（aq）+OH-（aq） 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$．
（4）Na2O2、K2O2、BaO2都可與酸作用生成H2O2．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用并過(guò)濾，即可制得H2O2溶液，寫出該過(guò)氧化物與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2．
（5）SO2能被氧氣氧化為SO3．查得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：
熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）
SO2-75.5-10
SO316.844.8
已知，1mol氣態(tài)SO3轉(zhuǎn)化為液態(tài)SO3放出b kJ熱量．常溫下，SO2被氧氣氧化為SO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（l）△H=-（a+2b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某新型液晶有機(jī)物基元IV的合成線路如下：

（1）I中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基．
（2）CH2═CHCH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaBr．
（3）Ⅱ可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）有關(guān)化合物I和II的說(shuō)法中，不正確的是B．
A．1mol I最多可消耗2mol NaOH
B．1mol I充分燃燒需要消耗6mol O2
C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色
D．Ⅱ能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
（5）一定條件下，   也可與III發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，生成有機(jī)物V，V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種，遇FeCl3溶液顯紫色，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過(guò)程的如圖．

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
B．若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，1gCH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68 kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定增大
D．鹽橋中K+移向銅電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物．甲醛含量的測(cè)定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol/L．
（2）上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過(guò)10mL．
（3）工業(yè)甲醛含量測(cè)定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過(guò)氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定．
HCHO+H2O2→HCOOH+H2O
NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
如果H2O2用量不足，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因?yàn)镠CHO未完全氧化；如果H2O2過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因?yàn)椴糠諬COOH被氧化．
（4）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O
若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一判斷．
①主要儀器：試管酒精燈
②可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液
向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液，震蕩，然后加入甲酸，加熱至沸．如果出現(xiàn)磚紅色沉淀，表明甲酸或甲酸鹽會(huì)繼續(xù)與氫氧化銅反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽．

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