Question

14．漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為5HClO₂═4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O（HClO₂為弱酸）．向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，開始時(shí)HClO₂分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是（　�。�

• A． 溶液中的Cl^-起催化作用
• B． 溶液中的H⁺起催化作用
• C． ClO₂逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低
• D． 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

Answer 1

分析 A．開始時(shí)溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯離子濃度逐漸增大；
B．開始時(shí)溶液中就有氫離子，反應(yīng)速率很慢；
C．ClO₂逸出，反應(yīng)正向移動(dòng)；
D．若酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)，開始時(shí)反應(yīng)速率應(yīng)該就很快，而開始反應(yīng)緩慢．

解答 解：A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氯離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，可見氯離子起催化作用，故A正確；
B．由于開始時(shí)溶液中就有氫離子，分解反應(yīng)卻非常慢，可見氫離子不起催化作用，故B錯(cuò)誤；
C．逸出的ClO₂，反應(yīng)正向移動(dòng)，則反應(yīng)的生成物的濃度增加，故C錯(cuò)誤；
D．若是酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)，應(yīng)該開始時(shí)反應(yīng)速率應(yīng)該就很快，與信息不符，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯及其化合物的性質(zhì)考查影響反應(yīng)速率的因素，把握習(xí)題中的信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重催化劑的考查，題目難度不大．