Question

13．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱90g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉完全分解，根據(jù)反應的方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用差量法計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉質(zhì)量．

解答 解：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設混合物中含有NaHCO₃的質(zhì)量為x，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84                        62
x                           31g
則：2×84：62=x：31g
解得：x=84g，
所以原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：m（Na₂CO₃）=90g-m（NaHCO₃）=90g-84g=6g，
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為6克．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，注意碳酸氫鈉、碳酸鈉的化學性質(zhì)，明確差量法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．