3．下列關于濃硫酸敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應，放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能使鐵鋁等金屬鈍化，加熱條件下也不反應

分析 A．依據(jù)濃硫酸具有酸性和脫水性解答；
B．常溫下濃硫酸與銅不反應；
C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，不能干燥堿性氣體和還原性氣體；
D．依據(jù)濃硫酸的強氧化性解答．

解答 解：A．濃硫酸具有酸性和脫水性，能夠使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑，故A正確；
B．銅與濃硫酸在加熱條件下反應，在常溫下不反應，故B錯誤；
C．濃硫酸做干燥劑不能干燥堿性氣體，氨氣為堿性氣體，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；
D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化，但是加熱條件下能夠與鋁反應，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，熟悉濃硫酸的酸性、吸水性、脫水性、強氧化性是解題關鍵，注意濃硫酸不能干燥堿性氣體和還原性氣體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱90g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導致待測堿液的濃度偏低的操作是（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗 ②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗 ③配制堿液的稱量操作時固體吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 ⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外 ⑥滴定前讀數(shù)正確，達到滴定終點后，俯視讀數(shù)．
A．①③④B．②⑤⑥C．②③⑤⑥D．①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．姜黃素（分子式為C21H20O6）存在姜科植物姜黃等的根莖中，具有抗基因突變和預防腫瘤的作用．其合成路線如下：

 已知：①$\stackrel{一定條件}{→}$
②R3-CHO+R2-$→_{△}^{NaOH（ap）}$R1-  
（R1、R2、R3為烴基或氫原子）
③．E的核磁共振氫譜中有兩個峰
請回答下列問題：
（1）E中含有的官能團名稱是醛基、羧基．
（2）B物質的名稱為1，2-二溴乙烷；試劑X為NaOH水溶液．
（3）姜黃素的結構簡式為．
（4）E→G反應的化學方程式為；其反應類型是加成反應．
（5）下列有關香蘭醛的敘述正確的是bc（填編號）．
a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應
b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
d.1mol香蘭醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應
（6）符合下列條件的香蘭醛（K）的同分異構體有21種：
①屬于芳香族化合物              ②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
 ③苯環(huán)上只有兩個取代基          ④存在羰基的結構．
寫出香蘭醛（K）的同分異構體中符合下列條件的結構簡式．
①苯環(huán)上的一氯取代物只有2種；
②1mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH；
③核磁共振氫譜中有4種吸收峰．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關含硅物質的說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸
D．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關晶體的敘述中正確的是（　　）
A．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中只存在共價鍵，一定不含有離子鍵
C．金屬晶體的熔沸點均很高
D．分子晶體中一定含有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
WO3（s）+3 H2（g）?W（s）+3 H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）降低溫度，氫氣與水蒸汽的體積比增大，則該反應正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”，此時逆反應速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應W（s）+I2（g）$\frac{\underline{\;T_{1}\;}}{T_{2}}$WI2（g）△H＜0（溫度T1＜T2）
①燈管工作時，燈絲附近溫度越高，WI2（g）轉化率越高（填“越高”“越低”或“無變化”）
②利用該反應可以從鎢礦石（主要成分是W）提純鎢的操作是可往鎢礦石中，加入I2單質，使其反應生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，而提純W（文字描述）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）我國是以煤炭為主要燃料的國家，在煤中加入石灰石可有效減少SO2排放，即所謂“鈣基固硫“最后在煤渣中生成硫酸鈣，兩步反應化學方程式為：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、2CaO+2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4
（2）為了SO2的再利用和防止這種污染，硫酸廠可用氨水吸收SO2生成亞硫酸銨[（NH4）2SO3]，再用硫酸處理，可回收SO2并得到化肥硫酸按[（NH4）2SO4]，兩步反應的離子方程式為：SO2+2NH3．H2O=2NH4++SO32-、SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應制取少量氯化鐵固體，其反應裝置示意圖如圖，回答下列問題：
（1）A裝置可制取氯氣，反應前分液漏斗中藥品為濃鹽酸．
（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水．
（4）裝置E的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）裝置C的作用是干燥氯氣．
（6）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案