18．同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為7：16，密度之比為7：16．

分析 同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，則具有相同的物質(zhì)的量，再利用構成來分析原子數(shù)，利用m=n×M來分析質(zhì)量，由pM=ρRT可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：因同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，則具有相同的物質(zhì)的量，
則N2和SO2分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，
原子總數(shù)之比為1×2：1×3=2：3，
摩爾質(zhì)量之比為28g/mol：64g/mol=7：16，
質(zhì)量之比為1×7：1×16=7：16，
又由pM=ρRT可知，同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，
則密度之比為7：16，
故答案為：1：1；2：3；7：16；7：16．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同溫度和壓強下氣體的體積與物質(zhì)的量的關系及物質(zhì)的構成即可解答，并應熟悉常見氣體的摩爾質(zhì)量來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行示實驗（電解質(zhì)溶液為KOH）：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
 ②氫氧燃料電池中，負極的電極反應式為2H2-4e-+4OH-=2H2O
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中t1時引起平衡移動的條件可能是增大壓強
②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．分子組成為 CnH2n+2O 的有機物A，其水溶液不會使紫色石蕊試液變色．
（1）A液體與金屬鈉反應放出氫氣，說明A 有機物分子中含有羥基 （填名稱）官能團．
（2）在A中加入濃硫酸并加熱，生成分子量為42的氣態(tài)烴B，將B通入溴水中，溴水褪色，生成油狀物C．
則A的結(jié)構簡式可能是CH3CH2CH2OH、CH2CH（OH）CH3、B的結(jié)構簡式是CH2=CH-CH3、C的結(jié)構簡式是CH3-CHBr-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．圖為某化學反應速率-時間圖．在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）；△H＜0
C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）；△H＞0D．C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）；△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列與有機物的結(jié)構、性質(zhì)有關的敘述正確的是（　�。�
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應原理相同
B．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應
C．分子式為C10H14 苯環(huán)上只有一個取代基的芳香烴，其可能的結(jié)構有3種
D．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的
①制備Fe（OH）2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管
②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
③分餾石油時控制溫度所用的溫度計
④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管（　　）
A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．強堿性溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．使甲基橙變紅的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、S2O32-
C．無色溶液中：K+、Al3+、HCO3-、Cr2O72-
D．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）B：KOH、E：Fe（OH）3
（2）①C加熱分解的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
②A與無色無味氣體反應的離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學方程式：2Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．今年10月中旬，霧霾天氣肆虐長春．燃煤尾氣和汽車尾氣是造成空氣污染的重要原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨度（T）、催化劑的表面（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：

①在T2溫度下，0～4s內(nèi)的平均反應速率 v（N2）=0.0125mol/（L•s）．
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1（見答題卡）中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是AD．

（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為900kJ•mol-1；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ；N2與O2生成NO的過程如下：

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-622 kJ•mol-1．
②在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學反應：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有AB．
A．減小投料比[n（NO2）/n（CH4）]B．降低溫度
C．增加原催化劑的表面積      D．增大壓強
（3）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH，已知常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為9，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=_10-5_．

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