【題目】用煤油作溶劑,二(2-乙基己基)磷酸酯作流動載體,H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時,Cu2萃取率[萃取率=×100% ]與初始 Cu2濃度關(guān)系如圖 1 所示;在其他條件相同時,處理前初始 Cu2濃度為 200 mg·L1Cu2萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是

A.根據(jù)圖 1 可知,廢水中初始 Cu2濃度越大,Cu2的萃取效果越好

B.根據(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH2 時,去除 Cu2的效果較好

C.根據(jù)圖 1 可知,Cu2初始濃度為 200 mg·L1 時,Cu2的萃取率為 97.0

D.根據(jù)圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2濃度為 200 mg·L1 的廢水,在 pH1.5 時處理廢水,則處理后的廢水中剩余 Cu2的物質(zhì)的量為 1.5×103mol(假設(shè)體積不變)

【答案】AD

【解析】

根據(jù)圖 1 可知,Cu2萃取率隨初始 Cu2濃度(100-400mg/L)的增大而減;根據(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH2 時,去除 Cu2的效果較好且穩(wěn)定,結(jié)合圖像數(shù)據(jù)進(jìn)行具體分析。

A.根據(jù)圖 1 可知,Cu2萃取率隨初始 Cu2濃度的增大而減小,故A錯誤;

B.根據(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH2 時,去除 Cu2的效果較好,故B正確;

C.根據(jù)圖 1 可知,Cu2初始濃度為 200 mg·L1 時,Cu2的萃取率為 97.0%,故C正確;

D.根據(jù)圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2濃度為 200 mg·L1 的廢水, ,在 pH1.5 時處理廢水,萃取率為60%,則除去的,則處理后的廢水中剩余 Cu2的物質(zhì)的量為 1×103mol,故D錯誤;

答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mn(H2PO4)2·2H2O是一種白色晶體,易溶于水,常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe2O3、FeOAl2O3)為原料制備Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如圖:

1)軟錳礦要先制成礦漿的目的是__,葡萄糖(C6H12O6)MnO2反應(yīng)時,產(chǎn)物為MnSO4、CO2H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

2)用H2O2溶液氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__。

3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表,調(diào)pH并過濾時,應(yīng)調(diào)整的pH范圍為__,濾渣1的主要成分為__(填化學(xué)式)。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

5)某工廠用上述流程制備Mn(H2PO4)2·2H2O,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個流程中錳元素的損耗率為9%,則1噸該軟錳礦可制得Mn(H2PO4)2·2H2O__t。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不超過20WX、Y最外層電子數(shù)之和為15,是實驗室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯誤的是(

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點高低為:XW

C.常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為:WY

D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2SO2MnSO4。已知:Ksp[Al(OH)3]=1×1033,Ksp[Fe(OH)3]=3×1039pH7.1Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3、A13(使其濃度均小于1×106 mol·L1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可與 FeSO4 溶液反應(yīng)生成 Fe3Cr3,F(xiàn)將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的 KI 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列不正確的是

A.圖中 AB 段的氧化劑為 K2Cr2O7

B.開始加入的 K2Cr2O70.25 mol

C.圖中 BC 段發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe3+2I=2Fe2+I2

D.混合之前,K2Cr2O7FeSO4 的物質(zhì)的量之比為 1:6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司 Tiamat 日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計從 2020 年開始實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為 Na2Co2TeO6(制備原料為 Na2CO3、Co3O4TeO2),電解液為 NaClO4 的碳酸丙烯酯溶液。 回答下列問題:

(1)Te 屬于元素周期表中______區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為______

(2)基態(tài) Na 原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______,最高能層電子云輪廓圖形狀為______。

(3)結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl 的電負(fù)性由大到小的順序為______ (用元素符號表示)。

(4)CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為______,1mol 碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為______

(5)[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是______,該配離子包含的作用力為______ (填選項字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

(6)NaO 形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中 O 的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則NaO之間的最短距離為______cm(用 ρ、NA 的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.357.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH變化關(guān)系如下表:

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說法不正確的是

A. 正常人體血液中, 的水解程度大于電離程度

B. 人體血液酸中毒時,可注射溶液緩解

C. 的血液中,

D. pH=7.40的血液中, 的水解程度一定大于的電離程度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用,間接碘量法可以測定銅合金中的銅,回答下列問題:

(1)銅合金的種類較多,主要有黃銅和各種青銅等。試樣可以用HNO3分解,還需要用到濃H2SO4CuSO4CuNO32中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為______;SON三種元素的第一電離能由大到小的順序為______;

(2)CuNO32溶液中通入足量NH3能生成配合物[CuNH34]NO32,其中NH3中心原子的雜化軌道類型為______[CuNH34]NO32屬于______晶體。

(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[CuCN4]2-,1 mol CN-中含有的π鍵數(shù)目為______,與CN-互為等電子體的離子有______(寫出一種即可);

(4)CuSO4的熔點為560℃,CuNO32的熔點為115℃,CuSO4熔點更高的原因可能是______

(5)在弱酸性溶液中,Cu2+與過量KI作用,生成CuI沉淀,同時析出定量的I2;如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是______;

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子,以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

(6)已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,00),B為(10,0),C為()。則D原子的坐標(biāo)參致為______,它代表______原子(填元素符號);已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積,則晶體中銅原子的配位數(shù)是12,Cu原子的空間利用率是______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無限互溶,其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體,可通過____方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。

2)基態(tài)F原子的價層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。

3[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______(各舉一例)。

4NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______;氟化銨中存在______(填字母)。

A.離子鍵BσCπD.氫鍵

5SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1,S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

6CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點為908℃,密度為7.1gcm-3

CuF的熔點比CuCl的高,原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm(列出計算式)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案