8．下列有關物質(zhì)應用的說法中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉B．MgO 常用作耐高溫材料
C．NaCl用于金屬鈉的冶煉D．Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一

分析 A．石灰乳中氫氧化鈣的濃度大，與氯氣反應制備漂白粉；
B．MgO的熔點高；
C．Na為活潑金屬，鈉元素主要存在于海水中；
D．小蘇打為發(fā)酵粉的主要成分．

解答 解：A．石灰乳中氫氧化鈣的濃度大，與氯氣反應制備漂白粉，則工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉，故A正確；
B．MgO的熔點高，則MgO 常用作耐高溫材料，故B正確；
C．Na為活潑金屬，則NaCl用于金屬鈉的冶煉，為電解法，故C正確；
D．小蘇打為發(fā)酵粉的主要成分，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關系及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下將amol PCl5充入一密閉容器中達到如下平衡：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），此時壓強為P1；再向容器中通入amol PCl5，在同溫下又達到平衡時的壓強為P2，則下列說法中正確的是（　�。�
A．2P1＞P2B．2P1=P2C．2P1＜P2D．P1＞P2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有（　�。�
A．3種B．2種C．1種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　　）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用酸式滴定管量取25.00ml稀硫酸
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用托盤天平稱量15.42gNaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．往氯化鐵溶液中分別加入下列類別的物質(zhì)，不能產(chǎn)生Fe（OH）3的是（　�。�
A．單質(zhì)B．氧化物C．堿D．酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
（1）鐵釘在逐漸生繡．
（2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕，正極：2H2O+O2+4e-=4OH-．
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈酸性，正極：2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列反應的化學方程式
（1）氯氣與水Cl2+H2O?HCl+HClO
（2）過氧化鈉與水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）鈉與氧氣在常溫下反應4Na+O2=2Na2O
（4）雙氧水分解2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，Na+向電極1移動
B．電池工作一段時間后停止，溶液PH值比開始時明顯減小
C．電極1發(fā)生的電極反應為2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
D．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時陽極會得到19.2g純銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某工業(yè)廢水中含有一定$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$．含+6價格的污水會污染環(huán)境，常用的處理方法有兩種．
方法一：還原沉淀法
在一定條件下，$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$還原成Cr3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Cr3+轉(zhuǎn)化為無毒的Cr（OH）3沉淀除去，已知常溫下${K}_{sp}[Cr（OH）_{3}]=6.3×1{0}^{-31}$
（1）在酸性條件下，可選用FeSO4來還原，則還原$1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（2）也可以選用Na2S2O3溶液做還原劑，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，寫出在酸性條件下發(fā)生的離子方程式3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（3）調(diào)整溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中Cr3+是否沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）•（OH-）3=c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒有沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol•L-1S時，即可認為該離子沉淀完全）
方法二：電解法
該方法用Fe做電極電解含$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液的pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陽極區(qū)的總反應方程式：Cr2O72-+6Fe-12e-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（5）在陰極附近，溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．
（6）維持電流強度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上除去Na2Cr2O70.009mol（已知F=96500C•mol-1）．

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