【題目】有一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y是同周期元素,Z的含氧酸均具有氧化性,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量小于125。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)
B.X的含氧酸一定為二元弱酸
C.原子半徑大。Z>Y>X>W
D.X與Z組成的化合物中可能含有非極性鍵
【答案】D
【解析】
根據(jù)該物質(zhì)中各元素的成鍵特點(diǎn)可知W、Z為H、F或Cl中兩種,因W在四種元素中原子序數(shù)最小,則W不可能是Cl,為H或F;X、Y同周期,X應(yīng)為第ⅣA族元素,Y應(yīng)為第ⅥA族元素,若X、Y分別為Si和S,則Z為Cl,此時(shí)該物質(zhì)的相對(duì)分子量至少為28×3+32×3+35.5>125,故不符合題意,所以X為C,Y為O,則W只能為H,又因?yàn)?/span>Z的含氧酸均具有酸性,所以Z為Cl。
A.H2O分子間存在氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高,即沸點(diǎn):HCl<H2O,故A錯(cuò)誤;
B.C可以形成無(wú)機(jī)酸碳酸,也可以形成有機(jī)一元酸,如甲酸、乙酸等,所以X的含氧酸不一定為二元弱酸,故B錯(cuò)誤;
C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑大。Z>X>Y>W,故C錯(cuò)誤;
D.C與Cl形成的化合物中含有多個(gè)C原子時(shí),其中含有的C-C鍵為非極性鍵,故D正確;
故選:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是
A.葡萄糖的最簡(jiǎn)式:CH2O
B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl
C.可以表示32S2- ,也可以表示34S2-
D.可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L容器中發(fā)生反應(yīng),A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB+3C
B.反應(yīng)開(kāi)始至2s時(shí),A的平均反應(yīng)速率為0.4 mol(/L·s)
C.t1時(shí)刻,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)開(kāi)始至1s時(shí),生成C的物質(zhì)的量大于0.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
已知:1 mol CO和1 mol CH3OH分別完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出的熱量為283.0kJ和726.5kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.氣體X在流程中體現(xiàn)還原性
C.相同質(zhì)量的CO和CH3OH完全燃燒,后者放出的熱量多
D.處理含廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:+=N2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
(1)寫(xiě)出N2和H2通過(guò)紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式:_____。
(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_____。
(3)設(shè)備B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)利用以上流程,若N2與H2合成氨時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率如上題所求,氨氣催化氧化制硝酸時(shí)損失20%,其他環(huán)節(jié)損失忽略不計(jì),則9噸H2最多可制取_____噸硝酸銨。
(5)某課外小組運(yùn)用原電池原理合成氨,其裝置結(jié)構(gòu)如圖所示:
該裝置的負(fù)極為_____(填a或b),試寫(xiě)出a極的電極反應(yīng)式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為研究SO2的化學(xué)性質(zhì)并探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持,加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下:
(1)關(guān)閉活塞K2,K3,打開(kāi)活塞K1,向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱,A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡。
(2)當(dāng)C出現(xiàn)明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉K1,并停止加熱。
①寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______;
②B裝置的作用是_____;
③C中的現(xiàn)象為__;
(3)打開(kāi)活塞K2,再向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱,D中有氣泡冒出,產(chǎn)生少量白色沉淀,E中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失;
(4)從D、E中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸,白色沉淀不溶解。
①分析D中產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因____;
②為了證實(shí)上述分析是否正確,在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上,在打開(kāi)活塞K2之后增加一步操作,該操作是___;
(5)增加以上操作后,重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟(3),D中無(wú)沉淀生成,而E中仍產(chǎn)生白色沉淀,用離子方程式解釋E中仍有白色沉淀的原因__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于烴的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該烴分子中共面的碳原子最多為 14 個(gè)
B.該烴分子中共直線的碳原子最多為 6 個(gè)
C.該烴存在順?lè)串悩?gòu)
D.該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收工業(yè)廢氣中的SO2,并制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下(浸出液的pH<2,其中除含Mn2+外,還含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金屬離子):
“操作1”的濾液通過(guò)陽(yáng)離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表:
離子 | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(1)浸出過(guò)程中被氧化的物質(zhì)的化學(xué)式為____________。
(2)氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH, pH 的范圍是__________。
(4)操作2包括蒸發(fā)濃縮、__________、 過(guò)濾、 洗滌、干燥等操作。
(5)為測(cè)定所得MnSO4·H2O的純度,準(zhǔn)確稱(chēng)取上述樣品1.720 g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后,配成200 mL溶液。取20.00 mL該溶液,向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液,發(fā)生如下反應(yīng): Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí),共消耗FeSO4溶液19.50 mL。計(jì)算MnSO4·H2O的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留四位有效數(shù)字)__
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由硫鐵礦“燒渣”(主要成分Fe3O4,Fe2O3,FeO和部分難溶于酸的雜質(zhì))制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下:
已知:FeS2(S的化合價(jià)為-1)難溶于水。
(1)①中加入的酸為____________(填名稱(chēng))。
(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。
(3)檢驗(yàn)②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+實(shí)驗(yàn)方法:取適量溶液2,____________。
(4)通過(guò)③得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、____________、洗滌、干燥。
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