(9分)用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:

 

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

      0.10mL

    18.50mL

第二次

      0.20mL

    18.80mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            mol·L-1

(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是                                                      

(3)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是                 。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

 

【答案】

(1)0.148或0.15mol/L ,

(2) 滴最后一滴溶液由無(wú)色變淺紅色,半分鐘不褪色

(3)A.  D.E

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知消耗氫氧化鈉體積的平均值為18.50 mL,0.148mol/L。

(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是滴最后一滴溶液由無(wú)色變淺紅色,半分鐘不褪色。

(3)來(lái)分析結(jié)果是否變高,主要是看氫氧化鈉的體積,A項(xiàng)混有Na2CO3雜質(zhì),消耗氫氧化鈉的體積偏大,結(jié)果偏高;B項(xiàng)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,氫氧化鈉的體積偏小,結(jié)果偏低;C項(xiàng)無(wú)影響;D項(xiàng)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,說(shuō)明氫氧化鈉的體積偏大,導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏大;E項(xiàng)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小,需要的體積變大,使待測(cè)液濃度變大。

考點(diǎn):考查酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析。

點(diǎn)評(píng):誤差分析主要考慮標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大、偏小等。屬于較簡(jiǎn)單題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)題
(1)某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
D
D

A.用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20g NaCl
C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70mL
E.用濃度分別為0.50mol/L,體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測(cè)定中和熱
(2)用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol?L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為甲基橙)滴定,滴定結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù) NaOH終點(diǎn)讀數(shù) 第一次 0.10mL 18.40mL 第二次 0.30mL 18.40mL
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1456
0.1456
mol?L-1 (小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字).
②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
無(wú)色變粉紅色且30s不變色
無(wú)色變粉紅色且30s不變色

③以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
ACE
ACE
(填寫序號(hào)).
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000mol/L的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定得結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù) NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次 0.30mL  18.50mL
第二次 0.10mL  18.20mL
(1)達(dá)到滴定終點(diǎn)的時(shí)溶液顏色的變化為
無(wú)色變?yōu)闇\紅
無(wú)色變?yōu)闇\紅
;
(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1452
0.1452
 mol/L;
(3)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
CD
CD

A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol?L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù) NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次       0.10mL     18.60mL
第二次       0.10mL     18.00mL
第三次 0.20mL 18.10mL
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1432
0.1432
mol?L-1
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
無(wú)色變粉紅色且30s不變色
無(wú)色變粉紅色且30s不變色

(3)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
ADE
ADE

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定得結(jié)果如下:

 

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.40mL

18.50mL

第二次

1.30mL

18.05mL

第三次

3.10mL

21.20mL

  (1)達(dá)到滴定終點(diǎn)的時(shí)溶液顏色的變化為       色到       色;

  (2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             ;

(3)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是            

    A、 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

    B、 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C、 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D、 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

 

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