2.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等,以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程(圖1):

(1)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣,寫出反應(yīng)方程式2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O.
(2)裝置Ⅱ中,在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)時,溫度與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如表所示:
溫度/℃400500600
SO2轉(zhuǎn)化率/%99.293.573.7
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(SO{\;}_{3}){\;}^{2}}{c(SO{\;}_{2}){\;}^{2}c(O{\;}_{2})}$.
②關(guān)于此反應(yīng)下列說法正確的是ac(填字母).
a.該反應(yīng)△H<0
b.反應(yīng)達到平衡時,SO2,O2,SO3 的濃度一定都相等
c.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,v(SO2=2v(O2
d.升高溫度或使用催化劑都可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
③硫酸廠尾氣(主要成分為SO2、O2和N2)中低濃度SO2的吸收有很多方法.用氨水吸收上述尾氣,若尾氣中
SO2與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的(NH42SO3溶液,則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是ac (填字母).
a.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
b.c(NH4+)+c (H+)=c (SO32-)+c (HSO3-)+c (OH-
c.c(NH4+)>c (SO32-)>c (OH-)>c (H+
(3)裝置Ⅲ中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO).
已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
③2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O (l)△H=-725.8kJ•mol-1
試寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-350.2kJ•mol-1
(4)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,一定條件下H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖2所示.
①Y端是電源的正極(填正極或負極).
②陰極的電極反應(yīng)式為 CO2+2eˉ=CO+O2ˉ和H2O+2e-═H2↑+O2-

分析 (1)根據(jù)SO2與石灰和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和水書寫;
(2)①根據(jù)平衡常數(shù)為生成物濃度的冪次方之積比上反應(yīng)物濃度的冪次方之積書寫;
②a.根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知,溫度越高,SO2的轉(zhuǎn)化率越小,說明升溫平衡向逆向移動判斷;
b.反應(yīng)達到平衡時,正逆反應(yīng)速率一定相等,濃度不一定相等;
c.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,結(jié)合反應(yīng)達到平衡時,正逆反應(yīng)速率一定相等判斷;
d.升高溫度,平衡向吸熱方向移動,使用催化劑平衡不移動;
③a.根據(jù)(NH42SO3溶液物料守恒判斷;
b.根據(jù)(NH42SO3溶液電荷守恒判斷;
c.根據(jù)(NH42SO3溶液顯弱堿性及其水解為微弱的判斷;
(3)①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
③2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O (l)△H=-725.8kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律①×$\frac{1}{2}$+②-③×$\frac{1}{2}$計算;
(4)①電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)與Y極相連的電極產(chǎn)生的氧氣判斷;
②電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)物結(jié)合化合價的變化分析.

解答 解:(1)SO2與石灰和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和水,方程式為:2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O,故答案為:2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O;
(2)①在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫,方程式為:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3,平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(SO{\;}_{3}){\;}^{2}}{c(SO{\;}_{2}){\;}^{2}c(O{\;}_{2})}$,故答案為:K=$\frac{c(SO{\;}_{3}){\;}^{2}}{c(SO{\;}_{2}){\;}^{2}c(O{\;}_{2})}$;
②a.根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知,溫度越高,SO2的轉(zhuǎn)化率越小,說明升溫平衡向吸熱的逆向移動,所以該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)即△H<0,故a正確;
b.反應(yīng)達到平衡時,SO2,O2,SO3 的濃度不一定都相等,故b錯誤;
c.反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,所以v(SO2=2v(O2,又反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時v(SO2=v(SO2,所以反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,v(SO2=2v(O2,故c正確;
d.升高溫度,平衡向吸熱方向即逆向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率減小,使用催化劑平衡不移動,故d錯誤;
故選:ac;
③a.(NH42SO3溶液物料守恒,則c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)],故a正確;
b.(NH42SO3溶液電荷守恒,則c(NH4+)+c (H+)=2c (SO32-)+c (HSO3-)+c (OH-),故b錯誤;
c.因為(NH42SO3溶液顯弱堿性,則c (OH-)>c (H+),又水解微弱的,所以c(NH4+)>c (SO32-)>c (OH-)>c (H+),故c正確;
故選:ac;
(3)①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
③2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O (l)△H=-725.8kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律①×$\frac{1}{2}$+②-③×$\frac{1}{2}$得,CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-283×$\frac{1}{2}$-571.6+725.8×$\frac{1}{2}$=-350.2kJ•mol-1
故答案為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-350.2kJ•mol-1;
(4)①根據(jù)圖示知:與Y相連的電極產(chǎn)生O2,電解H2O-CO2混合氣體,氧離子失去電子生成氧氣,發(fā)生氧化反應(yīng),電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng),所以Y是電源的正極,故答案為:正極;
②電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng),電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO,陰極:水中的氫原子得到電子生成氫氣,H2O+2e-═H2↑+O2-,二氧化碳得到電子生成一氧化碳,CO2+2e-═CO+O2-,故答案為:H2O+2e-═H2↑+O2-

點評 本題考查較綜合,涉及方程式的書寫、蓋斯定律、化學(xué)平衡移動的影響因素以及電解池原理等知識點,外界條件對化學(xué)平衡的影響是考查熱點,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+,能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( 。
A.正極為 Cu,負極為 Fe,電解質(zhì)為 FeCl3 溶液
B.正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)為 Fe(NO33 溶液
C.正極為 Fe,負極為 Zn,電解質(zhì)為 FeSO4 溶液
D.正極為 Ag,負極為 Fe,電解質(zhì)為 CuSO4 溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

7.用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  (寫出計算過程)
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g•L-1,則產(chǎn)生的Cl2 在標準狀況下的體積為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.二氧化氯(ClO2)是一種具有和氯氣相似的刺激性氣味的氣體,沸點為11℃,常溫下在水中的溶解度為2.9g/L.它是一種更安全的高效消毒劑,它的氧化能力是氯氣的2.5倍,現(xiàn)在已普遍用它替代氯氣對自來水進行消毒.
目前歐洲和我國主采用Kesting法[原料為氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸]制取ClO2,該法的缺點是同時會產(chǎn)生Cl2.該法制ClO2的化學(xué)方程式為:
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(1)用雙線橋標出得失電子的數(shù)目;
(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1;
(3)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol,則標準狀況下生成的氣體的體積是11.2L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.一種烴A(C10H16)的相關(guān)反應(yīng)如下:

已知$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
(1)有機物D屬于b(填代號)
a.芳香烴     b.環(huán)烷烴
c.烯烴        d.脂肪烴
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為.A與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有3種.
(3)B的官能團名稱為羰基和羧基.
(4)鑒別A和D的試劑是溴水或酸性高錳酸鉀溶液.
(5)寫出A和D的化學(xué)方程式+H2$\stackrel{催化劑}{→}$
(6)下列有關(guān)B和C的說法正確的是ab.
a.它們都是烴的衍生物
b.它們都能和碳酸氫鈉反應(yīng)
c.它們屬于同分異構(gòu)體
d.它們屬于同系物
(7)D的一種同分異構(gòu)體,它能使溴水褪色且在核磁共振氫譜上有2個峰,它的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33CCH=CHC(CH33

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等.
(1)NF3構(gòu)型為三角錐體,沸點-129℃;可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到.NF3屬于分子晶體,寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:3F2+4NH3$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F.
(2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,它的酸性類似于醋酸,微弱電離出H+和N3-
①與N3-互為等電子體的分子、離子有:CO2、SCN-(各舉1例),由此可推知N3-的空間構(gòu)型是直線型.
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物,如:Co[(N3)(NH35]SO4、(Fe(CN)64-.寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式:3d74s2.Co[(N3)(NH35]SO4中鈷的配位數(shù)為6,CN-中C原子的雜化類型是sp.
(3)化學(xué)式為Pt(NH32Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體,其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性,則此種化合物是極性(填“極性”、“非極性”)分子.
(4)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說法正確的是BC (選填序號)
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B.第一電離能(I1):N>P>S
C.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶胞分攤2個鈉原子
D.氮氣常溫下很穩(wěn)定,是因為氮的電負性小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

14.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境.實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下:

(1)①寫出銅帽溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O.
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去.除去H2O2的簡便方法是加熱至沸.
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)pH=3~4,加入過量KI,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點.上述過程中的離子方程式如下:
2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2      I2+2$S_2^{\;}O_3^{2-}$═2I-+$S_4^{\;}O_6^{2-}$
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù).
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測得的Cu2+的含量將會偏高(填“偏高”、“偏低”、“不變”).
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算)
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
完全沉淀的pH3.28.88.9
實驗中可選用的試劑:30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH.
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:
①向濾液中加入略過量30%的H2O2,使其充分反應(yīng);
②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為5(或3.2≤pH<5.9);
③過濾;
④向濾液中滴加1.0moL•L-1的氫氧化鈉,調(diào)節(jié)pH約為10(或8.9≤pH≤11);
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.表為元素周期表的一部分,回答下列問題:

(1)在這些元素中:非金屬性最強的元素是④,原子半徑最大的是⑩,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是⑨(填數(shù)字序號)
(2)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4,堿性最強的是KOH(填化學(xué)式)
(3)氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為:NH3+HNO3═NH4NO3
(4)呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.
(5)可說明C1比S得電子能力強的是②③④.
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸是比硫酸更強的酸;③S2-比Cl-易被氧化;
④HC1比H2S穩(wěn)定:⑤銅與鹽酸不反應(yīng),與濃硫酸能反應(yīng).
(6)鹵族元素包括F、Cl、Br等元素.下列說法正確的是a.
a F Cl Br的非金屬性漸弱
b F2Cl2Br2的熔點漸低
c HF HBr HI的沸點漸高
(7)①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中可反映出( 。
A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.中子數(shù)和電子數(shù)
C.核電荷數(shù)和電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)

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同步練習(xí)冊答案