7.用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  (寫出計(jì)算過程)
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g•L-1,則產(chǎn)生的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算KMnO4的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計(jì)算消耗HCl的物質(zhì)的量、生成氯氣的物質(zhì)的量.
(1)根據(jù)m=nM計(jì)算消耗HCl的質(zhì)量,被氧化的HCl生成氯氣,根據(jù)氯原子守恒計(jì)算被氧化HCl的質(zhì)量;
(2)根據(jù)m=nM計(jì)算生成氯氣質(zhì)量,根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算氯氣的體積.

解答 解:n(KMnO4)=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol,
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2mol       16mol                       5mol
0.1mol    n(HCl)                  n(Cl2
則n(HCl)=$\frac{0.1mol×16mol}{2mol}$=0.8mol,n(Cl2)=$\frac{0.1mol×5mol}{2mol}$=0.25mol,
(1)參加反應(yīng)HCl質(zhì)量為:m(HCl)=0.8mol×36.5g/mol=29.2g,
被氧化的HCl生成氯氣,根據(jù)氯原子守恒,n(HCl)被氧化=2n(Cl2)=0.5mol,則 m(HCl)被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,
答:15.8g KMnO4能使29.2gHCl發(fā)生反應(yīng);有18.25gHCl被氧化;
(2)m(Cl2)=0.25mol×71g/mol=17.75g,故V(Cl2)=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{17.75g}{3.17g/L}$≈5.6L,
答:產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算,注意從元素化合價(jià)變化理解氧化還原反應(yīng)基本概念,熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.由苯和必要的試劑五步可合成,其過程如下:
$→_{FeBr_{3}}^{Br_{2}}$A$→_{Ni△}^{H_{2}}$→C→D→
寫出后四步反應(yīng)的方程式:
;
;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述不正確的是( 。
A.1 L 0.1 mol•L-1的乙醇溶液中分子總數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,28 g乙烯含有的電子數(shù)為16NA
C.44g乙酸乙酯和丁酸的混合物中共含有碳原子數(shù)為2 NA
D.m g丙烯和戊烯的混合物中共用電子對(duì)數(shù)為$\frac{3m}{14}$NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.等質(zhì)量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器,所含分子數(shù)之比16:7,所含氧原子之比8:7,密度之比1:1,壓強(qiáng)之比16:7.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
B.分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
C.常溫常壓下,1.6 g CH4含原子數(shù)為0.5NA
D.4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.某學(xué)生用0.100mol•L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2cm~3cm;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)BDCEAF.
(2)上述B步驟操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來誤差.
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來誤差(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
(4)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察B
A.滴定管內(nèi)液面的變化     B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(5)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
(6)某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖,則其讀數(shù)為13.60mL.若記錄讀數(shù)時(shí),起始時(shí)仰視,終點(diǎn)時(shí)俯視,則所測(cè)溶液濃度會(huì)偏低; 滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水,其余操作正常,則所測(cè)溶液濃度會(huì)無影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
(1)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4,還原劑是HCl.
(3)若反應(yīng)中有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成氯氣的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.20mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等,以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程(圖1):

(1)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣,寫出反應(yīng)方程式2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O.
(2)裝置Ⅱ中,在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí),溫度與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如表所示:
溫度/℃400500600
SO2轉(zhuǎn)化率/%99.293.573.7
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(SO{\;}_{3}){\;}^{2}}{c(SO{\;}_{2}){\;}^{2}c(O{\;}_{2})}$.
②關(guān)于此反應(yīng)下列說法正確的是ac(填字母).
a.該反應(yīng)△H<0
b.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2,O2,SO3 的濃度一定都相等
c.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v(SO2=2v(O2
d.升高溫度或使用催化劑都可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
③硫酸廠尾氣(主要成分為SO2、O2和N2)中低濃度SO2的吸收有很多方法.用氨水吸收上述尾氣,若尾氣中
SO2與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的(NH42SO3溶液,則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是ac (填字母).
a.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
b.c(NH4+)+c (H+)=c (SO32-)+c (HSO3-)+c (OH-
c.c(NH4+)>c (SO32-)>c (OH-)>c (H+
(3)裝置Ⅲ中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO).
已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
③2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O (l)△H=-725.8kJ•mol-1
試寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-350.2kJ•mol-1
(4)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,一定條件下H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖2所示.
①Y端是電源的正極(填正極或負(fù)極).
②陰極的電極反應(yīng)式為 CO2+2eˉ=CO+O2ˉ和H2O+2e-═H2↑+O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.KNO3是重要的化工產(chǎn)品,如圖是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟:

(1)反應(yīng)I中,CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+2NH4HCO3→CaCO3↓+(NH42SO4+H2O+CO2↑.
(2)反應(yīng)II需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行,加熱的目的是分離NH4Cl與K2SO4,加快化學(xué)反應(yīng)速率;從反應(yīng)IV所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾,趁熱過濾的目的是防止KNO3結(jié)晶,提高KNO3的產(chǎn)率.
(3)檢驗(yàn)反應(yīng)II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2 SO4樣品溶解于水,加入Ba(NO32溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,向上層清液中滴加AgNO3溶液,若有沉淀生成,說明K2SO4中混有KCl.
(4)整個(gè)流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaSO4、KNO3(填化學(xué)式).
(5)將硝酸與濃KC1溶液混合,也可得到KNO3,同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體B.B是三原子分子,B與O2反應(yīng)生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C.B的分子式為NOCl.

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同步練習(xí)冊(cè)答案