6.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( 。
A.正極為 Cu,負(fù)極為 Fe,電解質(zhì)為 FeCl3 溶液
B.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)為 Fe(NO33 溶液
C.正極為 Fe,負(fù)極為 Zn,電解質(zhì)為 FeSO4 溶液
D.正極為 Ag,負(fù)極為 Fe,電解質(zhì)為 CuSO4 溶液

分析 該原電池總反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+,鐵離子得電子被還原,則可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液,F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則Fe作負(fù)極,不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,據(jù)此分析解答.

解答 解:該原電池總反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+,鐵離子得電子被還原,則可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液,F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則Fe作負(fù)極,不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,
A.Fe作負(fù)極、Cu作正極、氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液,符合題給信息,故A正確;
B.活潑性Zn>Fe,則不能用Zn作負(fù)極,故B錯(cuò)誤;
C.活潑性Zn>Fe,且電解質(zhì)是硫酸亞鐵,不符合題給信息,故C錯(cuò)誤;
D.電解質(zhì)為硫酸銅,應(yīng)該為可溶性鐵鹽,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),明確原電池原理是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及對(duì)原電池原理的理解和掌握,注意正負(fù)極材料的判斷方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

關(guān)于它的敘述正確的是(  )
A.維生素A的分子式為C20H32O
B.維生素A可被催化氧化為醛
C.維生素A是一種易溶于水的醇
D.1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.由苯和必要的試劑五步可合成,其過程如下:
$→_{FeBr_{3}}^{Br_{2}}$A$→_{Ni△}^{H_{2}}$→C→D→
寫出后四步反應(yīng)的方程式:
;

;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是(  )
A.銅基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s13d10
B.在d軌道中電子排布成而不是,其最直接的根據(jù)是泡利原理
C.下列軌道的能量是按由高到低排列的E5s>E4s>E3d>E2p>E1s
D.焰色反應(yīng)、激光、霓虹燈光等與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述中不正確的是(  )
A.一定條件下的可逆反應(yīng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%
B.△H<0,△S>0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C.已知C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol,說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
D.同一反應(yīng)中,△H的大小與化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列氣體中,既能用堿石灰干燥,又能用排水法收集的是( 。
A.COB.NO2C.SO2D.NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述不正確的是( 。
A.1 L 0.1 mol•L-1的乙醇溶液中分子總數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,28 g乙烯含有的電子數(shù)為16NA
C.44g乙酸乙酯和丁酸的混合物中共含有碳原子數(shù)為2 NA
D.m g丙烯和戊烯的混合物中共用電子對(duì)數(shù)為$\frac{3m}{14}$NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.等質(zhì)量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器,所含分子數(shù)之比16:7,所含氧原子之比8:7,密度之比1:1,壓強(qiáng)之比16:7.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等,以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程(圖1):

(1)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣,寫出反應(yīng)方程式2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O.
(2)裝置Ⅱ中,在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí),溫度與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如表所示:
溫度/℃400500600
SO2轉(zhuǎn)化率/%99.293.573.7
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(SO{\;}_{3}){\;}^{2}}{c(SO{\;}_{2}){\;}^{2}c(O{\;}_{2})}$.
②關(guān)于此反應(yīng)下列說法正確的是ac(填字母).
a.該反應(yīng)△H<0
b.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2,O2,SO3 的濃度一定都相等
c.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v(SO2=2v(O2
d.升高溫度或使用催化劑都可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
③硫酸廠尾氣(主要成分為SO2、O2和N2)中低濃度SO2的吸收有很多方法.用氨水吸收上述尾氣,若尾氣中
SO2與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的(NH42SO3溶液,則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是ac (填字母).
a.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
b.c(NH4+)+c (H+)=c (SO32-)+c (HSO3-)+c (OH-
c.c(NH4+)>c (SO32-)>c (OH-)>c (H+
(3)裝置Ⅲ中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO).
已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
③2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O (l)△H=-725.8kJ•mol-1
試寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-350.2kJ•mol-1
(4)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,一定條件下H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖2所示.
①Y端是電源的正極(填正極或負(fù)極).
②陰極的電極反應(yīng)式為 CO2+2eˉ=CO+O2ˉ和H2O+2e-═H2↑+O2-

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