【題目】CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)4NO2(g)===4NO(g)CO2(g)2H2O(g)ΔH=-574 kJ·mol1

CH4(g)4NO(g)===2N2(g)CO2(g)2H2O(g)ΔH=-1 160 kJ·mol1

下列說法不正確的是(  )

A. 反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)①②,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

C. 由反應(yīng)①可推知:CH4(g)4NO2(g)===4NO(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH=-a kJ·mol1a<574

D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2N2,放出的熱量為173.4 kJ

【答案】C

【解析】A反應(yīng)①②中的H0,都是放熱反應(yīng),故A正確;B反應(yīng)①②中,都是只有1mol甲烷做還原劑,且都是生成二氧化碳,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同,故B正確;C生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多,a574,C錯誤;D. 由反應(yīng)①②,利用蓋斯定律, (+)得到反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867kJmol-1,即4.48L(0.2mol)CH4 還原NO2N2,放出的熱量為173.4kJD正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“玉兔”號月球車用 Pu作為熱源材料.下列關(guān)于 Pu的說法正確的是(
A. Pu與 U互為同位素
B. Pu與 Pu互為同素異形體
C. Pu與 U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)
D. Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備氯氣是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4 (aq),CuSO4 (aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線

(1)完成原電池甲的裝置示意圖,并作相應(yīng)的標(biāo)注。要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。_____________

(2)以銅片為電極之一,硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液,只在一個燒杯中組裝原電池乙,工作一段時間后,可觀察到負(fù)極________________

(3)甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是____________,其原因是_________________________

(4)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理,為了減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在上述的材料中應(yīng)選__________作陽極。

Ⅱ. COH2反應(yīng)還可制備C2H5OH,C2H5OH可作為燃料使用,用C2H5OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下:

電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,則d電極是________(正極負(fù)極”),c電極的反應(yīng)方程式為_______________________________。若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則上述燃料電池,消耗的O2在標(biāo)況下的體積為______ L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作錯誤的是

A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B.用膠頭滴管滴加少量液體

C.給盛有2/3體積液體的試管加熱D.傾倒液體對試劑瓶標(biāo)簽面向手心

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)在人們已能合成自然界并不存在的許多性能優(yōu)良的有機高分子材料,如由氯乙烯合成聚氯乙烯,則適合于合成聚氯乙烯的原料是(
A.CH4、Cl2
B.CH3CH3、HCl
C.CH≡CH、HCl
D.CH2=CH2、HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是(
A.CH4
B.NH3
C.C2H4
D.H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)恒溫,容積為1L恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1),請回答下列問題:
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
②在相同條件下,充入1mol SO3和0.5mol 的O2 , 則達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為;此時該反應(yīng)(填“放出”或“吸收”)KJ的能量.
(2)①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2 , 一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 , 測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示.從3min到9min,v(H2)=molL﹣1min﹣1
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填編號).
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2 , 同時生成1mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成.參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù).下列說法正確的是

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10﹣2

2.4×10﹣4

1×10﹣5


A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)△S<0
C.在T℃時,1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2 , 達(dá)到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于烴類的是

A. 丙烷 B. 蛋白質(zhì) C. 乙酸 D. 1,2—二溴乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】600℃時,在容積4L的密閉氧化爐中,將3.0mol二氧化硫和1.5mol氧氣混合,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)△H<0.
(1)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如圖1所示的變化.其中10min到15min時,肯定與圖像不相符的變化是
A.加了催化劑
B.增加SO3的物質(zhì)的量
C.升高溫度
D.縮小容器體積
(2)當(dāng)t1=15min時反應(yīng)達(dá)平衡,這段時間內(nèi)此反應(yīng)的平均速率v(SO3)= , SO2的轉(zhuǎn)化率為 , O2的平衡濃度C(O2 )= , 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字).
(3)改變反應(yīng)條件時,該反應(yīng)的時間速率圖像如圖2. ①請判斷當(dāng)t2、t4、t6各時刻采取的措施(假設(shè)其他條件不變).
t2;t4;t6
②SO3的百分含量最高的一段時間是
A.t1~t2 B.t3~t4 C.t5~t6 D.t6~t7
(4)600℃時,若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2mol氧氣和1mol三氧化硫發(fā)生反應(yīng),此時的化學(xué)反應(yīng)速率是V(正)V(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”).

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