17．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積前者多
D．向Na2CO3飽和溶液中通CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

分析 A．含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca（HCO3）2，加入NaOH飽和溶液，可生成碳酸鈣沉淀；
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成NaHCO3；
C．NaHCO3的摩爾質(zhì)量比Na2CO3小，以此計(jì)算；
D．向Na2CO3飽和溶液中通CO2，生成溶解度更小的NaHCO3．

解答 解：A．含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，發(fā)生CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，生成Ca（HCO3）2，加入NaOH飽和溶液，可生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，故A正確；
B．根據(jù)化學(xué)方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，當(dāng)碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3的摩爾質(zhì)量比Na2CO3小，則生成的CO2體積前者多，故C正確；
D．向Na2CO3飽和溶液中通CO2，生成溶解度更小的NaHCO3，可析出NaHCO3晶體，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及鹽類的水解，側(cè)重考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮?dú)夂脱趸c，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是B（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原            B．維生素C是氧化劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是氧化劑
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．用筷子蘸取固體品嘗味道
C．加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn)
D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別
（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O
①?gòu)难趸�原反應(yīng)角度分析，該反應(yīng)說(shuō)明NaNO2具有既有氧化性又有還原性．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）
②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為氮?dú)猓▽?xiě)名稱）
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，得到Na2O的質(zhì)量為31g．
（4）己知Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的NO2-氧化為NO3-同時(shí)生成鹽酸，請(qǐng)寫(xiě)出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）設(shè)起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的焓變△H＞0
B．圖中Z的大小為b＞3＞a
C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于硬水及其軟化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．軟水是不含Ca2+、Mg2+的水
B．石灰-純堿法中石灰是指CaCO3
C．石灰-純堿法軟化硬水過(guò)程中，Mg2+引起的硬度轉(zhuǎn)化成了Ca2+的硬度
D．離子交換劑不能再生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣體A是NH3，氣體B是CO2
B．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C．第III步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
C．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某工廠廢氣中含有SO2，可將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4而除去．其過(guò)程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中O2的體積分?jǐn)?shù)為10%（這時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.3%），并在400℃時(shí)以3m3•h-1的速率通過(guò)V2O5觸媒層，然后與流量為25L•h-1 的NH3混合，再噴入流量為290g•h-1的冷水，此時(shí)氣體溫度迅速?gòu)?00℃下 降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）廢氣經(jīng)初步處理后控制SO2與O2的物質(zhì)的量之比的理論依據(jù)是增加氧氣的濃度，提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動(dòng)．
（2）進(jìn)行冷卻的原因是（NH4）2S04在溫度高時(shí)會(huì)分解并且有利于（NH4）2S04的生成．
（3）合成氨時(shí)，原料N2不能用空氣代替，而必須用純N2，主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會(huì)爆炸．
（4）有資料報(bào)道最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3（2SO2+O2$\frac{催化}{\;}$2SO3）”．這種資料報(bào)道可信嗎？不可信（填“可信”或“不可信'，其理由是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，更不能全部轉(zhuǎn)化．
（5）如果將SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，SO3又全部轉(zhuǎn)化成（NH4）2SO4，則按題給數(shù)據(jù)計(jì)算，NH3的每小時(shí)通入量至少應(yīng)是L，由此可得出NH3的利用率為72%．
（6）酸雨的危害很大，從源頭上減少酸雨產(chǎn)生的途徑，可采取的措施是BC（填序號(hào)）．
A．植樹(shù)造林       B．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能
C．少用煤作燃料  D．把工廠的煙囪造高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在 2L 容積不變的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng) 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
t/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）用O2的反應(yīng)速率表示 0～2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．若上述反應(yīng)在850℃下進(jìn)行，反應(yīng)2s時(shí) n（NO）=0.009mol，并且不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是b（填字母）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填序號(hào)）．
A．v（NO2）=2v（O2）
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器內(nèi)氣體密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C（填序號(hào)）．
A．及時(shí)分離出NO2
B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度
D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．液態(tài)氯化氫B．NaCl晶體C．熔融的KNO3D．CuSO4溶液

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