2．已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
C．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

分析 A．KSP只于溫度有關(guān)；
B．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；
C．Qc與KSP差別越大，越容易生成沉淀；
D．銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀．

解答 解：A．KSP只于溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)．故A錯誤；
B．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明KSP（AgCl）＞KSP（AgBr）．故B錯誤；
C．在AgCl飽和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=0.001mol•L-1×0.001mol•L-1=1×10-6mol2•L-2＞1.8×10-10mol2•L-2，在Ag2CrO4飽和溶液中，Qc（Ag2CrO4）=c（Ag+）2•c（CrO42-）=0.001mol•L-1×0.001mol•L-1×0.001mol•L-1=1×10-9mol3•L-3＞1.9×10-12mol3•L-3，所以均會產(chǎn)生沉淀，但以AgCl沉淀為主在AgCl飽和溶液中，故C錯誤；
D．銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀，使平衡向右移動．故D正確．
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是（　�。�
A．v（O2）=0.01 mol•L-1•s-1B．v（NH3）=0.02mol•L-1•s-1
C．v（H2O）=0.06 mol•L-1•min-1D．v（NO）=0.03mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．測定中和熱的實驗所用NaOH溶液要稍過量的原因確保定量的HCl反應(yīng)完全；倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入   
 B．分三次少量倒入   
C．一次迅速倒入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
（1）寫出其Ksp的表達式：Ksp=c2（Ag+）×c（S2-）．
（2）已知常溫下Ag2S的Ksp=6.3×10-50 mol3•L-3，將足量Ag2S固體放入100ml 0.1mol•L-1硝酸銀溶液中溶解至飽和，在該過程中Ag2S的Ksp不變 （填“增大”、“不變”、“減小”），溶液中的[S2-]=6.3×10-48．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中不正確的是（　　）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積前者多
D．向Na2CO3飽和溶液中通CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱：
（1）1.0克乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放熱29.72kJC2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1（熱化學(xué)方程式）
（2）SiH4是一種無色氣體，在空氣中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室溫下1克SiH4自燃放熱44.6kJSiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol（熱化學(xué)方程式）
（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)的B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
（4）已知常溫常壓下拆開 1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則常溫常壓時，N2與H2反應(yīng)生成 NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5）已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJ•mol-1
則 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，則FexOy的化學(xué)式為Fe3O4．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
則2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1．
（3）①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是b（填字母）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小       b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．反應(yīng)物的體積百分含量減小     d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值變小
②在某壓強下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)
的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=0.18mol•L-1•min-1；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．

（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）（填“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11）
（5）現(xiàn)以H2與O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池（如圖3所示，其中Y為CO2）裝置進行電解．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度一定小
B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
C．在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫酸鋇的Ksp增大
D．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．區(qū)別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”--《本草經(jīng)集注》，這里運用了硝石的哪些性質(zhì)（　�。�
A．焰色反應(yīng)B．氧化性C．還原性D．不穩(wěn)定性

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