Question

14．亞硝酸鈉（NaNO₂）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮?dú)夂脱趸�鈉，能與AgNO₃溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO₂．
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食NaNO₂，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是B（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原            B．維生素C是氧化劑C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．亞硝酸鹽是氧化劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．用筷子蘸取固體品嘗味道
C．加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn)
D．用HNO₃酸化的AgNO₃鑒別
（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+3O₂↑+2Na₂O
①從氧化還原反應(yīng)角度分析，該反應(yīng)說明NaNO₂具有既有氧化性又有還原性．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）
②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為氮?dú)猓▽懨�稱）
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，得到Na₂O的質(zhì)量為31g．
（4）己知Cl₂具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的NO₂^-氧化為NO₃^-同時(shí)生成鹽酸，請(qǐng)寫出NaNO₂溶液中通入Cl₂的離子反應(yīng)方程式NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染，NH₄Cl能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）由題給信息可知Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe³⁺又轉(zhuǎn)化為Fe²⁺；
（2）A．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性；
B．化學(xué)藥品不能用來品嘗味道；
C．加強(qiáng)熱亞硝酸鈉分解生成氮?dú)夂脱鯕�，而氯化鈉不分解；
D．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；
（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+3O₂↑+2Na₂O，N元素化合價(jià)由+3降低到0價(jià)，O元素由-2升高到0價(jià)，所以NaNO₂既是氧化劑又有還原劑，轉(zhuǎn)移電子為12e^-，據(jù)此分析；
（4）Cl₂具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的NO₂^-氧化為NO₃^-同時(shí)生成鹽酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子和原子守恒書寫；
（5）NH₄Cl與NaNO₂發(fā)生歸中反應(yīng)生成N₂、氯化銨和水．

解答 解：（1）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe³⁺又轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，說明亞硝酸鹽具有氧化性被還原，在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，所以錯(cuò)誤的是B，
故答案為：B；
（2）A．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測(cè)定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不選；
B．化學(xué)藥品不能用來品嘗味道，所以不能鑒別，故B選；
C．加強(qiáng)熱亞硝酸鈉分解生成氮?dú)夂脱鯕�，而氯化鈉不分解，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn)來區(qū)別，故C不選；
D．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別，故D不選；
故答案為：B；
（3）①4NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+3O₂↑+2Na₂O，N元素化合價(jià)由+3降低到0價(jià)，O元素由-2升高到0價(jià)，所以NaNO₂既是氧化劑又有還原劑，故答案為：既有氧化性又有還原性；
②4NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+3O₂↑+2Na₂O，N元素化合價(jià)由+3降低到0價(jià)，生成氮?dú)鉃檫�原產(chǎn)物，故答案為：氮?dú)猓?br />③又4NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+3O₂↑+2Na₂O，轉(zhuǎn)移電子為12e^-，所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，得到Na₂O的質(zhì)量為$\frac{3}{12}$×2×62=31g，故答案為：31；
（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，反應(yīng)的離子方程式為：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-，
故答案為：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-；
（5）亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮?dú)庵械牡�，氯化銨中氮失去3電子指向氮?dú)庵械牡�，所以NH₂Cl與NaNO₂發(fā)生歸中反應(yīng)生成N₂、氯化銨和水，方程式為NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，
故答案為：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查綜合考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化，亞硝酸鹽的性質(zhì)，注意二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．