Question

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為

 

．
（2）鋅電極反應(yīng)式為

 

，石墨棒C₁為

 

極，電極反應(yīng)式為

 

，石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

．
（3）當(dāng)C₂極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少了

 

g．CuSO₄溶液的質(zhì)量增加了

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：Zn比Cu活潑，為原電池的負(fù)極，Cu為正極，左側(cè)裝置為電解池裝置，C₁為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，C₂極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答： 解：（1）右側(cè)裝置為銅鋅原電池，則左側(cè)裝置為電解池，電解食鹽水，故答案為：電解池；
（2）Zn比Cu活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，C₁為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，C₂極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，可觀察到產(chǎn)生黃綠色氣體，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；陰；2H⁺+2e^-=H₂↑；產(chǎn)生黃綠色氣體；
（3）當(dāng)C₂極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，n（Cl₂）=0.01mol，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，由Zn-2e^-=Zn²⁺可知，消耗0.1molZn，質(zhì)量為6.5g，正極上析出0.1molCu，其質(zhì)量為6.4g，則溶液的質(zhì)量增加0.1g，
故答案為：6.5；0.1．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．