17．下列變化過(guò)程中，屬于放熱反應(yīng)的有：②③
①水蒸氣變成液態(tài)水   ②生石灰與水反應(yīng)
③酸堿中和反應(yīng)         ④Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)．

分析 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），以此解答該題．

解答 解：①放熱反應(yīng)首先為化學(xué)變化，水蒸氣變成液態(tài)水為物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
②生石灰與水反應(yīng)，放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故正確；
③酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；
④Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤．
故答案為：②③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．無(wú)水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見(jiàn)儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的操作順序依次是acbd．
a．加入MnO2粉末     b．點(diǎn)燃A中酒精燈     c．加入濃鹽酸   d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有還原性、酸性．
（3）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，裝置C中盛放的試劑是濃硫酸
（4）裝置F的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入E中引起氯化鋁水解，寫(xiě)出G中的離子反應(yīng)方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果．這種藥品可以是堿石灰
（5）E中得到少量白色粉末，打開(kāi)軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學(xué)方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3↓+3HCl↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是7.2g；
（2）V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則x的數(shù)值為2；
（4）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為24.5L/mol，氣體所處的條件不是（填“是”或“不是”）標(biāo)準(zhǔn)狀況．
（5）下列是常用的中和胃酸的藥物：
 藥名胃舒平 達(dá)喜
 有效成分的化學(xué)式Al（OH）3 Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
 相對(duì)分子質(zhì)量 78 530
 每片含有效成份的藥量 0.245g 0.5g
估算10片胃舒平和5片達(dá)喜，含鋁的物質(zhì)的量較多的是10片胃舒平．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）寫(xiě)出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）若要測(cè)定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，最方便的測(cè)定方法是測(cè)定溶液紫紅色褪色時(shí)間；
基于此，在實(shí)驗(yàn)時(shí)H2C2O4與KMnO4初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥$\frac{5}{2}$．
（3）為研究溫度、濃度對(duì)此反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)完成以下表格
編號(hào)0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL蒸餾水的體積/mL溫度/℃
①24225
②3
③50

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．分析下列反應(yīng)回答相應(yīng)問(wèn)題．
①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為  3：4．
②S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑  還原劑是C  還原產(chǎn)物是K2S、N2
③3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O 反應(yīng)中若消耗3molCl2共轉(zhuǎn)移5mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配置240mL 0.1mol/L的鹽酸．濃鹽酸的物質(zhì)量濃度為多少？配置稀鹽酸應(yīng)取用的濃鹽酸的體積為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用下列裝置，試探究反應(yīng)的部分產(chǎn)物．在硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛裝的物質(zhì)是無(wú)水硫酸銅和石棉絨的混合物
（1）圓底燒瓶中盛裝水，該裝置受熱后的主要作用是制備水蒸氣；向燒瓶中放置了幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃a處（填“a”“b”或“c”）的加熱裝置．
（3）硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體變紅，試管壁上有水珠，所發(fā)生的反應(yīng)為H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（4）干燥管Ⅰ中盛放的藥品是堿石灰，其作用是干燥H2；干燥管Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)．
（5）若通過(guò)檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中的產(chǎn)物只有Fe3O4，試寫(xiě)出反應(yīng)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”．
請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為（硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)提供（持續(xù)不斷的）水蒸氣．
（4）試管中收集到的氣體是H2，如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）B、E兩處酒精燈，必須后點(diǎn)燃的是E．
（3）E中出現(xiàn)黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無(wú)色液滴的現(xiàn)象．
（4）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3•6H2O晶體．
①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變血紅色．
②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇Cl2做氧化劑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案