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17．決定化學反應速率的主要因素是（　�。�
A．反應物本身的性質B．催化劑
C．溫度D．壓強

分析 根據決定化學反應速率的根本原因（內因）：反應物本身的性質來回答．

解答 解：內因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素．
故選：A．

點評 本題主要考查了影響化學反應速率的內因，要注意與外因（濃度、溫度、壓強、催化劑）的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫氧燃料電池是燃料h2和o2起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．
（1）若電解質是KOH溶液，負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O；反應進行后，溶液的pH將降低（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）若改用稀硫酸溶液做導電物質，正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；反應進行后，溶液pH將升高；（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（3）若需將反應Cu+Fe3+=Cu2+ Fe2+設計成原電池裝置，則負極材料為Cu，正極材料為石墨；，電解質溶液為FeCl3溶液．
（4）若電解質溶液為濃硫酸溶液，電極材料為Al、Cu，負極上發(fā)生的電極反式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變
B．減小容器體積，正反應速率增大、逆反應速率減小
C．增大CO（NH2）2的量，CO2的轉化率減小
D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．37Cl原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　�。�
A．3B．17C．20D．37

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．136C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，136C表示的含義錯誤的是（　　）
A．與126C互為同位素B．表示碳元素的一種核素
C．質量數(shù)是13，核內有6個中子D．原子序數(shù)是6，核內有7個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列過程中需要吸收熱量的是（　�。�
A．大理石的分解反應B．氫氣燃燒
C．氧化鈣投入水中D．鹽酸與氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　�。�
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強
B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強
C．鋰所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HNO3
D．與水或者酸反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．恒溫下，容積為2L的定容密閉容器中，充入3molA、y mol B，發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（g）．2min后達到平衡，測得從反應開始到平衡時C的速率為0.3mol•L-1•min-1．下列推斷的結論正確的是（　�。�
A．y≥1.2
B．增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大
C．v正（A）＞v逆（C），不可能為平衡狀態(tài)
D．混合氣體的密度不再變化，一定為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、O2、O3、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2
請回答問題：互為同位素的原子為1H、2H；互為同素異形體的單質為O2、O3；質量數(shù)相等的粒子為14C、14N；中子數(shù)相等的是14C、16O．

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