Question

常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為

 

酸（填“強”或“弱”），理由是

 

．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：

 

．
（3）若此時溶液的pH=10，則c（MOH）+c（OH^-）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)酸的濃度和溶液的PH判斷酸的強弱；
（2）根據(jù)圖示判斷出MOH的堿性強弱，再判斷MA稀溶液的酸堿性；寫出M⁺離子水解的離子方程式；
（3）根據(jù)電荷守恒和物料守恒進行計算．

解答： 解：（1）根據(jù)圖象知，0.01mol?L^-1HA溶液中PH=2，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸是強酸，
故答案為：強；0.01mol/L的HA溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，酸完全電離；
 （2）N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，MA屬于強酸弱堿鹽，水解顯示酸性，即a＜7；原因是M⁺離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成了MOH，離子方程式為：M⁺+H₂O?MOH+H⁺；
故答案為：＜；M⁺+H₂O?MOH+H⁺；
（3）HA是強酸，所以反應(yīng)后的溶液中，c（A^-）=

1

2

×0.01mol?L^-1=0.005mol?L^-1，故c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-）；
根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（M⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
由c（M⁺）+c（MOH）=0.01mol/L，可得c（M⁺）=0.01mol/L-c（MOH），帶入電荷守恒公式可得：c（H⁺）+0.01mol/L-c（MOH）=c（A^-）+c（OH^-），
整理可得：c（MOH）+c（OH^-）=c（H⁺）+0.01mol/L-c（A^-）=10^-10mol/L+0.01mol/L-0.005mol?L^-1≈0.005mol?L^-1，
故答案為：0.005．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、溶液的稀釋、離子濃度的大小比較等知識點，利用電荷守恒、物料守恒來分析解答即可，難度中等．