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烴A可以發(fā)生下列過程所示的變化：

（1）反應①的化學方程式
 
．
（2）反應②的化學方程式
 
．
（3）反應③的化學方程式是
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：由C在濃硫酸、加熱條件下脫去2分子水的生成物結構，可知C為CH3CH（OH）CH2OH，逆推可知，B為CH3CH（Br）CH2Br，A為為CH3CH=CH2，C發(fā)生發(fā)生催化氧化生成E為，據(jù)此解答．
解答： 解：由C在濃硫酸、加熱條件下脫去2分子水的生成物結構，可知C為CH3CH（OH）CH2OH，逆推可知，B為CH3CH（Br）CH2Br，A為為CH3CH=CH2，C發(fā)生發(fā)生催化氧化生成E為，
（1）反應①的化學方程式為：；
（2）反應②的化學方程式為：；
（3）反應③的化學方程式是：，
故答案為：；；．
點評：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、鹵代烴、醇的性質與轉化，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關烷烴的命名正確的是（　　）
A、異戊烷
B、2，2，3-三甲基戊烷
C、 2-甲基丁烷
D、（CH3CH2）2CHCH3　3-甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池（電極都是惰性電極），請回答：
（1）寫出兩電解池中的電解反應方程式：甲
 
．
（2）若甲槽陰極增重25.6g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為
 
．
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇可以發(fā)生下列反應，在反應中乙醇分子斷裂C-O鍵而失去羥基的是（　　）
A、乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應
B、乙醇與金屬鈉反應
C、乙醇的酯化反應
D、乙醇在銅絲存在條件下發(fā)生催化氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2S2O3溶液在堿性或中性環(huán)境中很穩(wěn)定，在酸性條件下，S2O32-分解并處于平衡狀態(tài)：S2O32-+H+?HSO3-+S↓．沖洗攝影膠片的普通酸性定影藥液組成為：①Na2S2O3250g、②Na2SO325g、③CH3COOH20mL、④加水至1000mL．配制定影液時必須嚴格按照以上①～④順序逐一溶解，若按①③②④或③①②④的順序所配定影液是渾濁的．（已知在相同條件下，電離度CH3COOH大于HSO3-）請回答：
（1）解釋并用離子方程式表示渾濁的原因．
（2）用化學平衡移動的原理解釋Na2SO3在酸性定影液中的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠對工業(yè)生產鈦白粉產生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生產顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產工藝流程如下：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-；
②TiOSO4水解的反應為：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2?xH2O↓+H2SO4．
請回答：
（1）步驟①所得濾渣的主要成分為
 
，分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是
 
；步驟②中得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、
 
．
（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
 
．
（3）步驟④的離子方程式是
 
．
（4）已知：FeCO3（S）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因
 
．
（5）實驗室中常用KMnO4滴定法測定晶體中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)，取步驟②中所得FeSO4?7H2O晶體樣品a g，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）．若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液25.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)為（用a表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（　�。�
A、干燥Cl2
B、
吸收NH3
C、
制取蒸餾水
D、吸收SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體粉末X由Fe2O3、CuO組成．某研究性學習小組選用圖17中裝置（夾持儀器已略去，實驗前均已檢查裝置氣密性）探究X與過量炭粉發(fā)生反應時，除生成CO2外，是否還有其他氣體產物．
請回答：
（1）若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則
 
（填上圖裝置代號）裝置中的儀器和試劑需稱量．開始反應，氣體經充分吸收后，分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質量大于生成CO2的質量，可能的原因除產生了CO2外的其他氣體產物，還可能是
 
．
（2）為使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確說明問題，一些同學按乙→丁→戌的順序連接裝置進行實驗，并且加熱前先通一會兒氣體M，停止加熱后再通一會兒該氣體．
①氣體M可能是
 
（填字母）．
a．CO2     b．H2     c．N2     d．CO     e．O2
②停止加熱后再通一會兒氣體M的原因是
 
．
（3）以上兩套裝置均存在同樣的明顯缺陷是
 
．
（4）該小組同學設計實驗（如圖）將X進行轉化（每一步均反應完全）：

①生成氣體B的化學方程式是
 
．
②將固體D投入過量稀硫酸并充分反應后，過濾，再向濾液加入雙氧水，得黃色溶液；寫出當加入雙氧水時溶液中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
③若已知固體X的質量為7.2g，反應中Al粉的質量是2.7g，氣體B在標準狀況下的體積為672mL，則固體D的質量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤間接液化是煤化工的一種重要方法：首先將原料煤與氧氣、水蒸汽反應將煤全部氣化，制得的粗煤氣經變換、脫硫、脫碳制成潔凈的合成氣（CO+H2），然后合成氣在催化劑作用下發(fā)生合成反應生成烴類，如：[nCO+（2n+1）H2=CnH2n+2+nH2O]；或者合成醇類，如合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．等等．
（1）若以庚烷作為汽油的代表物，則只生成庚烷時，原合成氣中CO和H2的最佳體積比為
 
，此時該合成反應的原子利用率為
 
．[原子利用率=（預期產物的相對分子質量/全部生成物的相對分子質量總和）×100%]
（2）若以合成氣合成甲醇，回答下列問題：
如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H
 
Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
 
．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑
d．充入He，使體系總壓強增大
④已知在常溫常壓下：
a．2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
b．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
c．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H3=-ckJ/mol
則，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（3）工業(yè)上還可以以合成氣為原料通過下述過程制取尿素等化肥（反應方程式均未配平）
CO+H2O（g）→CO2+H2   N2+H2→NH3   CO2+NH3→CO（NH2）2+H2O
則生產尿素時，要使合成氣中CO、H2的理論利用率最大，則原合成氣中CO和H2的物質的量之比應為
 
．

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