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用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（　�。�
A、干燥Cl2
B、
吸收NH3
C、
制取蒸餾水
D、吸收SO2
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．干燥氣體，導管應長進短出；
B．導管口在液面下，發(fā)生倒吸；
C．制備蒸餾水，不需要測定混合物的溫度；
D．四氯化碳的密度比NaOH溶液的密度大，二氧化硫與NaOH溶液不能直接接觸．
解答： 解：A．干燥氣體，導管應長進短出，圖中氣體的進入方向不合理，故A錯誤；
B．因氨氣極易溶于水，導管口在液面下，發(fā)生倒吸，應在液面以上或利用倒扣的漏斗等防止倒吸，故B錯誤；
C．制備蒸餾水，不需要測定混合物的溫度，則溫度計的水銀球應在支管口處，故C錯誤；
D．四氯化碳的密度比NaOH溶液的密度大，二氧化硫與NaOH溶液不能直接接觸，則圖中裝置可吸收二氧化硫且防止倒吸，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的干燥、防倒吸裝置及混合物分離提純等，綜合性較強，把握物質的性質及實驗基本技能為解答的關鍵，注意實驗裝置的作用及實驗評價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
     時間（s）
n（mol）		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
①計算20s～40s內用N2O4表示的平均反應速率為
 

②計算在80℃時該反應的平衡常數K=
 
；
③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
 
；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
 

A．增大N2O4的起始濃度      B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑          D．升高溫度
（2）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
NO3-+4H++3e→NO+2H2O，從KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3這四種物質中選出一種物質（甲），甲物質能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出并配平該氧化還原反應的方程式：
 

②反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是
 
mol．
③若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：
 
．
（3）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
①丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）?CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
     CH3CH=CH2（g）?CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）?CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池反應方程式為
 
；放電時，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負”）極．
③常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用如圖裝置來完成制取較多量的飽和氯水和制漂白劑等實驗．

Ⅰ．（1）A儀器的名稱：
 
．
（2）證明丙中制得的氯水已飽和的現象是
 
．
（3）丁中制漂白劑的離子方程式為
 
．
Ⅱ．某同學探究新制飽和氯水滴到紅色布條上，發(fā)現紅色布條褪色，對產生此現象的原因提出下列假設．
假設1：氯水中Cl2將有色物質氧化褪色
假設2：氯水中
 
（填化學式）將有色物質氧化褪色
為證明到底是哪種假設正確，該興趣小組設計了如下實驗：
（4）步驟3現象
 
；發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（5）下列措施可以讓新制氯水漂白性增強的是
 
．（填字母）
A．高溫蒸煮B．加AgNO3C．加CaCO3固體D．通入SO2
實驗裝置實驗現象
步驟1：將干燥的紅布條投入到裝有干燥氯氣的集氣瓶發(fā)現有色布條不褪色
步驟2：將新制的飽和氨水等分成兩份分裝于A、B兩試管 
步驟3：向B中加入足量NaHCO3固體 
步驟4：同時向A、B兩試管加入相同大小的紅布條，觀察褪色的先后順序B試管褪色所需時間短
（6）由上述實驗證明假設
 
成立．有同學認為上述實驗不夠嚴謹，于是補充了一個實驗：將同樣大小的有色布條加入NaHCO3溶液，該同學做此實驗的目的是為了
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴A可以發(fā)生下列過程所示的變化：

（1）反應①的化學方程式
 
．
（2）反應②的化學方程式
 
．
（3）反應③的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香族化合物A（C9H10O3），且有如下轉化關系：
（1）A中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）寫出A、E的結構簡式
 
、
 
．
（3）A→B、A→D的反應類型分別是
 
、
 
．
（4）寫出E→F、C→B的化學反應方程式：
 
、
 
．
（5）W為B的同分異構體，且滿足下列條件：
①能與氯化鐵反應顯紫色；②苯環(huán)上一氯代物只有一種；③1molW能與2molNaOH反應；
④除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構．寫出W所有可能的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是一種十分重要的礦物，曾是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究．

【實驗一】測定硫元素的含量．
Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理．（提示：H2O2可以氧化亞硫酸鈉溶液）
【實驗二】測定鐵元素的含量．
Ⅲ．測定鐵元素的含量的實驗步驟如圖3所示．MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
問題討論：
（1）上述裝置中，僅考慮硫元素含量測定準確性，甲瓶內所盛試劑是
 
溶液．
（2）II中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可以加入
 
（填序號）．
①氯水      ②濃H2SO4     ③HNO3      ④Fe2（SO4）3
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為
 
．
（4）寫出用稀硫酸溶解石英管中固體物的主要反應的離子方程式
 
．
III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？并說明理由．
 
（填“合理“或”不合理“）、理由：
 
（如合理，則此空不填）．
（5）若要測定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測定的數據有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作合理的是（　　）
A、可用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物
B、除去苯中的少量苯酚，可加入濃溴水后過濾
C、銀鏡反應實驗后試管內壁附有銀，可用氨水清洗
D、可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別已烯、甲苯、乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以證明酒精中含有水的物質是（　�。�
A、生石灰B、濃硫酸
C、無水硫酸銅D、金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　�。�
A、
2-甲基-2-氯丙烷
B、
 1，3，4-三甲苯
C、
  2-甲基-1-丙醇
D、
  2-甲基-3-丁炔

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