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乙醇可以發(fā)生下列反應，在反應中乙醇分子斷裂C-O鍵而失去羥基的是（　　）
A、乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應
B、乙醇與金屬鈉反應
C、乙醇的酯化反應
D、乙醇在銅絲存在條件下發(fā)生催化氧化
考點：乙醇的化學性質
專題：
分析：A．乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯和水，斷開的是第一個甲基上的碳氫鍵和碳氧鍵；
B．乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵；
C．酯化反應是酸脫羥基，醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵；
D．乙醇催化氧化為乙醛，斷開的是第二個碳上的碳氫鍵和氫氧鍵．
解答： 解：A．乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應生成乙烯和水，斷開的是第一個甲基上的碳氫鍵和碳氧鍵，故A正確；
B．乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵，故B錯誤；
C．乙醇的酯化反應是酸脫羥基，醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故C錯誤；
D．乙醇在銅絲存在條件下發(fā)生催化氧化為乙醛，斷開的是第二個碳上的碳氫鍵和氫氧鍵，故D錯誤．
故選A．
點評：本題主要考查了乙醇的化學性質，掌握反應的機理是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


環(huán)己烯常用于有機合成．現通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．
已知：（I）R1-CH=CH-R2
O3，Zn/H2O
R1-CHO+R2-CHO
（Ⅱ）羧酸與醇發(fā)生酯化反應，通常有不穩(wěn)定的中間產物生成．例如：上圖中．
（1）F的名稱是
 
，C中含有的官能團的名稱是
 
，H的結構簡式為
 
．
（2）B的核磁共振氫譜圖上峰的個數是
 
．
（3）③的反應條件是
 
．
（4）寫出下列反應類型：⑥
 
，⑨
 
．
（5）寫出⑩反應的化學方程式
 
．C與足量銀氨溶液反應的化學方程式
 
．
（6）1mol有機物B與足量CH3C18OOH在一定條件下完全反應時，生成的有機物的結構簡式可能為（如有18O請標示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某膠體遇鹽鹵（MgCl2 ）或石膏水發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或Na2SO4 溶液不易發(fā)生凝聚，下列說法中錯誤的是（　　）
A、膠體粒子直徑在lnm～100nm
B、遇BaCl2溶液或Fe（OH）3膠體可發(fā)生聚沉
C、電泳時，該膠體向陰極方向移動
D、Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某藥物G的合成路線如圖所示，已知一元醇A中氧的質量分數約為26.7%．請回答下列問題：

（1）A的分子式為
 
；E的結構簡式為
 
．
（2）上述①～⑥步中，屬于氧化反應的是
 
（填序號）；B中所含官能團的名稱為
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①E→F：
 
；
②D+F→G：
 
．
（4）G所有同分異構體中，同時符合下列條件的有2種，寫出他們的結構簡式：
 
、
 
．
a．屬于芳香酯  b．只有一個取代基  C 分子中只含一個甲基  D 能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用如圖裝置來完成制取較多量的飽和氯水和制漂白劑等實驗．

Ⅰ．（1）A儀器的名稱：
 
．
（2）證明丙中制得的氯水已飽和的現象是
 
．
（3）丁中制漂白劑的離子方程式為
 
．
Ⅱ．某同學探究新制飽和氯水滴到紅色布條上，發(fā)現紅色布條褪色，對產生此現象的原因提出下列假設．
假設1：氯水中Cl2將有色物質氧化褪色
假設2：氯水中
 
（填化學式）將有色物質氧化褪色
為證明到底是哪種假設正確，該興趣小組設計了如下實驗：
（4）步驟3現象
 
；發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（5）下列措施可以讓新制氯水漂白性增強的是
 
．（填字母）
A．高溫蒸煮B．加AgNO3C．加CaCO3固體D．通入SO2
實驗裝置實驗現象
步驟1：將干燥的紅布條投入到裝有干燥氯氣的集氣瓶發(fā)現有色布條不褪色
步驟2：將新制的飽和氨水等分成兩份分裝于A、B兩試管 
步驟3：向B中加入足量NaHCO3固體 
步驟4：同時向A、B兩試管加入相同大小的紅布條，觀察褪色的先后順序B試管褪色所需時間短
（6）由上述實驗證明假設
 
成立．有同學認為上述實驗不夠嚴謹，于是補充了一個實驗：將同樣大小的有色布條加入NaHCO3溶液，該同學做此實驗的目的是為了
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了常見的煙氣脫硝的三種方法
編號  名稱原理
方法一尿素法在溫度70-95℃時，尿素溶液吸收NO、NO2，將其轉化為N2
方法二選擇性催化還原（ SCR）法以NH3等作為還原劑，將煙氣中的NOx還原生成N2和H2O
方法三電學法以連二亞硫酸鹽為氧化還原中介劑，將NOx還原為N2和N2O，連二亞硫酸鹽被氧化成SO32-，經電化學還原而重復使用．采用內電池模式將SO2氧化為硫酸，在外電池模式時，電池可再生
（1）尿素[CO（NH2）2]與NO、NO2三者等物質的量反應的化學方程式為
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（3）氨氣與氮的氧化物的物質的量之比對脫硝率影響如圖1，從圖中知，則適宜的溫度是
 
．

（4）二氧化鉛一連二亞硫酸鹽工藝是德國化學設備協(xié)會開發(fā)的典型電化學應法脫硫脫硝I藝，其工藝流程見圖2．在電池模式時，二氧化硫被吸收的電極反應式為
 
．
（5）將等體積、等物質的量濃度的醋酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 
；
（6）常溫下，向一定體積的0.1mol?L一1的氫氧化鋇溶液中加入一定體積0.1mol/L的鹽酸后，溶液的pH=12，反應后溶液的總體積等于原來兩種溶液體積之和，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴A可以發(fā)生下列過程所示的變化：

（1）反應①的化學方程式
 
．
（2）反應②的化學方程式
 
．
（3）反應③的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是一種十分重要的礦物，曾是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究．

【實驗一】測定硫元素的含量．
Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理．（提示：H2O2可以氧化亞硫酸鈉溶液）
【實驗二】測定鐵元素的含量．
Ⅲ．測定鐵元素的含量的實驗步驟如圖3所示．MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
問題討論：
（1）上述裝置中，僅考慮硫元素含量測定準確性，甲瓶內所盛試劑是
 
溶液．
（2）II中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可以加入
 
（填序號）．
①氯水      ②濃H2SO4     ③HNO3      ④Fe2（SO4）3
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為
 
．
（4）寫出用稀硫酸溶解石英管中固體物的主要反應的離子方程式
 
．
III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？并說明理由．
 
（填“合理“或”不合理“）、理由：
 
（如合理，則此空不填）．
（5）若要測定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測定的數據有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中的所有物質均由短周期元素組成．其中甲、乙、丙、丁為單質，常溫下甲、乙為無色氣體、丁為黃綠色氣體．丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)，工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙、同時得到副產物丁．A、E的分子均含10個電子，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，E常溫下是無色無味的液體．框圖中各物質轉化所涉及的條件均已省略．回答下列問題：

（1）反應①～⑤中屬于氧化還原反應的是
 
（填序號）．
（2）畫出丙的原子結構示意圖
 
，寫出A的電子式
 
，寫出A、B的等電子體（原子數和電子數均相等的粒子）
 
、
 
（用化學式表示）．
（3）按要求寫出下列化學方程式或離子方程式：
   ①C的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋之
 
；
   ②過量的A與丁反應的化學方程式
 
；
（4）說出丁在工業(yè)生產或生活中的一種用途
 
．

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