乙醇可以發(fā)生下列反應(yīng)，在反應(yīng)中乙醇分子斷裂C-O鍵而失去羥基的是（　�。�
A、乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)
B、乙醇與金屬鈉反應(yīng)
C、乙醇的酯化反應(yīng)
D、乙醇在銅絲存在條件下發(fā)生催化氧化
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，斷開的是第一個(gè)甲基上的碳?xì)滏I和碳氧鍵；
B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵；
C．酯化反應(yīng)是酸脫羥基，醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵；
D．乙醇催化氧化為乙醛，斷開的是第二個(gè)碳上的碳?xì)滏I和氫氧鍵．
解答： 解：A．乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，斷開的是第一個(gè)甲基上的碳?xì)滏I和碳氧鍵，故A正確；
B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇的酯化反應(yīng)是酸脫羥基，醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇在銅絲存在條件下發(fā)生催化氧化為乙醛，斷開的是第二個(gè)碳上的碳?xì)滏I和氫氧鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，掌握反應(yīng)的機(jī)理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


環(huán)己烯常用于有機(jī)合成．現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．
已知：（I）R1-CH=CH-R2
O3，Zn/H2O
R1-CHO+R2-CHO
（Ⅱ）羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，通常有不穩(wěn)定的中間產(chǎn)物生成．例如：上圖中．
（1）F的名稱是
 
，C中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）B的核磁共振氫譜圖上峰的個(gè)數(shù)是
 
．
（3）③的反應(yīng)條件是
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)類型：⑥
 
，⑨
 
．
（5）寫出⑩反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．C與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）1mol有機(jī)物B與足量CH3C18OOH在一定條件下完全反應(yīng)時(shí)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（如有18O請(qǐng)標(biāo)示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某膠體遇鹽鹵（MgCl2 ）或石膏水發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或Na2SO4 溶液不易發(fā)生凝聚，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、膠體粒子直徑在lnm～100nm
B、遇BaCl2溶液或Fe（OH）3膠體可發(fā)生聚沉
C、電泳時(shí)，該膠體向陰極方向移動(dòng)
D、Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某藥物G的合成路線如圖所示，已知一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.7%．請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的分子式為
 
；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）上述①～⑥步中，屬于氧化反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）；B中所含官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E→F：
 
；
②D+F→G：
 
．
（4）G所有同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的有2種，寫出他們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．
a．屬于芳香酯  b．只有一個(gè)取代基  C 分子中只含一個(gè)甲基  D 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用如圖裝置來完成制取較多量的飽和氯水和制漂白劑等實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ．（1）A儀器的名稱：
 
．
（2）證明丙中制得的氯水已飽和的現(xiàn)象是
 
．
（3）丁中制漂白劑的離子方程式為
 
．
Ⅱ．某同學(xué)探究新制飽和氯水滴到紅色布條上，發(fā)現(xiàn)紅色布條褪色，對(duì)產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因提出下列假設(shè)．
假設(shè)1：氯水中Cl2將有色物質(zhì)氧化褪色
假設(shè)2：氯水中
 
（填化學(xué)式）將有色物質(zhì)氧化褪色
為證明到底是哪種假設(shè)正確，該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（4）步驟3現(xiàn)象
 
；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）下列措施可以讓新制氯水漂白性增強(qiáng)的是
 
．（填字母）
A．高溫蒸煮B．加AgNO3C．加CaCO3固體D．通入SO2
實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1：將干燥的紅布條投入到裝有干燥氯氣的集氣瓶發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色
步驟2：將新制的飽和氨水等分成兩份分裝于A、B兩試管 
步驟3：向B中加入足量NaHCO3固體 
步驟4：同時(shí)向A、B兩試管加入相同大小的紅布條，觀察褪色的先后順序B試管褪色所需時(shí)間短
（6）由上述實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)
 
成立．有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，于是補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將同樣大小的有色布條加入NaHCO3溶液，該同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)的目的是為了
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了常見的煙氣脫硝的三種方法
編號(hào)  名稱原理
方法一尿素法在溫度70-95℃時(shí)，尿素溶液吸收NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2
方法二選擇性催化還原（ SCR）法以NH3等作為還原劑，將煙氣中的NOx還原生成N2和H2O
方法三電學(xué)法以連二亞硫酸鹽為氧化還原中介劑，將NOx還原為N2和N2O，連二亞硫酸鹽被氧化成SO32-，經(jīng)電化學(xué)還原而重復(fù)使用．采用內(nèi)電池模式將SO2氧化為硫酸，在外電池模式時(shí)，電池可再生
（1）尿素[CO（NH2）2]與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（3）氨氣與氮的氧化物的物質(zhì)的量之比對(duì)脫硝率影響如圖1，從圖中知，則適宜的溫度是
 
．

（4）二氧化鉛一連二亞硫酸鹽工藝是德國(guó)化學(xué)設(shè)備協(xié)會(huì)開發(fā)的典型電化學(xué)應(yīng)法脫硫脫硝I藝，其工藝流程見圖2．在電池模式時(shí)，二氧化硫被吸收的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="wph1dfx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（6）常溫下，向一定體積的0.1mol?L一1的氫氧化鋇溶液中加入一定體積0.1mol/L的鹽酸后，溶液的pH=12，反應(yīng)后溶液的總體積等于原來兩種溶液體積之和，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴A可以發(fā)生下列過程所示的變化：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是一種十分重要的礦物，曾是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．

【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量．
Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2所示處理．（提示：H2O2可以氧化亞硫酸鈉溶液）
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量．
Ⅲ．測(cè)定鐵元素的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示．MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
問題討論：
（1）上述裝置中，僅考慮硫元素含量測(cè)定準(zhǔn)確性，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是
 
溶液．
（2）II中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可以加入
 
（填序號(hào)）．
①氯水      ②濃H2SO4     ③HNO3      ④Fe2（SO4）3
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）寫出用稀硫酸溶解石英管中固體物的主要反應(yīng)的離子方程式
 
．
III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？并說明理由．
 
（填“合理“或”不合理“）、理由：
 
（如合理，則此空不填）．
（5）若要測(cè)定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成．其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，常溫下甲、乙為無色氣體、丁為黃綠色氣體．丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)，工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙、同時(shí)得到副產(chǎn)物�。瓵、E的分子均含10個(gè)電子，A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，E常溫下是無色無味的液體．框圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略．回答下列問題：

（1）反應(yīng)①～⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（2）畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，寫出A的電子式
 
，寫出A、B的等電子體（原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子）
 
、
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式：
   ①C的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋之
 
；
   ②過量的A與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）說出丁在工業(yè)生產(chǎn)或生活中的一種用途
 
．

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