【題目】T℃時,在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列說法不正確的是( )
A..T℃時,HR電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5
B.M點對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mL
C.N點與Q點所示溶液中水的電離程度:N>Q
D.M點所示溶液中c(Na+)=c(R-)
【答案】B
【解析】
A.P點溶液的pH=3,則c(H+)=1×10-3mol/L,c(R-)≈c(H+),c(HR)≈0.1mol/L,則T℃時HR電離平衡常數(shù)Ka==1.0×10-5,故A正確;
B.M點溶液的pH=7,則溶液呈中性,此時c(H+)= c(OH-),而HR與氫氧化鈉反應(yīng)完全生成的NaR溶液呈堿性,所以溶液顯中性時氫氧化鈉的體積應(yīng)小于20ml,故B錯誤;
C.N點HR可能恰好完全反應(yīng),也可能氫氧化鈉稍微過量,但無論何種情況,Q點溶液中氫氧化鈉的濃度要大于N點,堿的電離抑制水的電離,則水的電離程度:N>Q,故C正確;
D.M點溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(R-)=c(H+)+(Na+),溶液顯中性,則c(OH-)=c(H+),所以c(R-)=(Na+),故D正確;
故答案為B。
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.在pH=7的溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO
B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH、K+、Cl-、I-
C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH、Cu2+、NO、SO
D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO
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【題目】艾司洛爾(I )是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速的一種藥物,某合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,D 的化學(xué)名稱為__________________。
(2)G→H的反應(yīng)類型為_______________,H中所含官能團(tuán)的名稱為______________。
(3)C→D中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。
(4)已知:1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2,且E 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則 E 的結(jié)構(gòu)簡式為 ____________。
(5)X是F的同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡式________。①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為 6 : 2 : 1 : 1
(6)參照上述合成路線,設(shè)計以和為主要原料制備的合成路線______。
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【題目】鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I2的復(fù)合物,電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰,該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列說法正確的是 ( )
A.該電池放電時,鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.該電池放電時,碘離子移向正極
C.P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體,不能導(dǎo)電,充電時與外電源的負(fù)極相連
D.放電時正極的電極反應(yīng)式為P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI
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【題目】(1)在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變
B.容器內(nèi)溫度不再變化
C.斷裂1mol鍵的同時,生成6molN-H鍵
D.反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1:3:2
(2)已知:①Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1
②2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1
則 Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H=_____kJ·mol-1
(3)已知兩個熱化學(xué)方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol-1
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示,如圖可得出的正確結(jié)論是
A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點小于b點
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.Δt1=Δt2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段大于b~c段
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【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限,TF菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理圖如圖所示。
(1)寫出涉及鐵化合物的兩個離子方程式:___;___。
(2)25℃時,向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,從平衡移動的角度解釋主要原因是:___。
(3)室溫下,如果將0.2molNH4Cl、0.1molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失)
①___和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。
②___和____兩種子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.1mol。
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能如下四種關(guān)系。
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__,上述離子濃度大小序中正確的是__(選填序號)。
②若上述關(guān)系中C是正確的,則該溶質(zhì)的化學(xué)式是__。
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氮永混含而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)__(填“>”“<”或“=”,下同)c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+)___c(Cl-)。
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【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑: X>Y>Z>W
B. W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>W>Y
D. X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時,溶液中的微粒共有2種
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