【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－

C.c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO

D.水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO

【答案】C

【解析】

A．Fe3＋水解程度很大，在pH＝7的溶液中不能大量存在，故A不符合題意；

B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液，說明含有Fe3＋，則與I－發(fā)生氧化還原反應，故B不符合題意；

C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液呈酸性，與NH4+、Cu2＋、NO3、SO42共存，故C符合題意；

D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1012mol·L－1的溶液，可能為酸，可能為堿，Al3＋與堿溶液中OH－反應，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（ ）

A.該有機物分子式為C10H8O5

B.分子中有四種官能團

C.該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應

D.1mol該化合物最多能與3molNaOH反應

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A.0.9 mol/LB.1.5mol/LC.2.0 mol/LD.2.4mol/L

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【題目】根據(jù)要求寫出下列過程的方程式：

（1）小蘇打溶于水的電離方程式___。

（2）碳酸鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因___。

（3）FeCl3 溶液使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色，寫出離子方程式___。

（4）將等物質(zhì)的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和的離子方程式___。

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【題目】食品防腐劑R的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是（　　）

A.與CH3CH218OH發(fā)生酯化反應，生成H218O

B.與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均反應

C.能使酸性高錳酸鉀及溴水褪色，反應原理相同

D.1 mol化合物X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應

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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是化學實驗室中最常見的有機物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能進行如圖所示的多種反應。

（1）寫出D的分子式_____________________。

（2）發(fā)生反應①時鈉在____________________。（填“液面上”或“液體底部”）。

（3）寫出反應③的反應類型___________。

（4）下列關(guān)于化合物B的化學性質(zhì)，說法正確的是__________（填字母）。

A．化合物B可以與Cl2發(fā)生取代反應

B．化合物B可以與Cl2發(fā)生加成反應

C．化合物B可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物B不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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【題目】T℃時，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是（ ）

A..T℃時，HR電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5

B.M點對應的NaOH溶液體積為20.00mL

C.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>Q

D.M點所示溶液中c(Na+)=c(R-)

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