【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____

A.加水稀釋 B.加入少量CH3COONa 固體

C.加入少量冰醋酸氣體 D.通入少量HCl

(2)t℃時(shí),水的離子積常數(shù)KW=1×10-12。

①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則a+b=___________。

②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因:_______________________________;該混合溶液中:c(A)-c(Na)= ________________mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)

(3)常溫下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3 b.NaClO c.CH3COONa

①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________(填序號(hào))

②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3___ c(CO32―)(填“>” “<”或“=”)

(4)已知25℃時(shí),Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:

a.100mL 蒸餾水中 b.100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c.100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中 d.100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中

充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是______________(填序號(hào));b中氯離子濃度為_____________mol/L

【答案】AD 14 HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中有較多HA分子剩余,可繼續(xù)電離H ,使溶液的pH=5 9.9×10-6或者(10-5-10-7 b>a>c > b>a>d>c 9×10-10

【解析】

(1)要使溶液中值增大,應(yīng)是平衡向電離的方向移動(dòng);

(2)①該溫度下,若100體積pH=aH2SO4溶液與1體積pH=bNaOH溶液混合后溶液呈中性,應(yīng)存在n(H+)=n(OH-);

②pH=2的某酸HA溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后,氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng),根據(jù)鹽的性質(zhì)分析;

(3)酸越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的鈉鹽的pH越;

(4)氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡,飽和溶液中的溶度積是常數(shù),只隨溫度變化,依據(jù)溶度積分別計(jì)算;100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中,銀離子的濃度為0.2mol/L,根據(jù)氯化銀的Ksp=1.8×10-10計(jì)算。

(1)A.加水稀釋?zhuān)?/span>pH增大,電離平衡正向移動(dòng),溶液中值增大,選項(xiàng)A正確;

B.加入少量CH3COONa固體,醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸的電離,則溶液中值減小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.加入少量冰醋酸,醋酸濃度增大,平衡逆向移動(dòng),則溶液中值減小,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.通入少量HCl氣體,氫離子濃度增大,則溶液中值增大,選項(xiàng)D正確。

答案選AD;

(2)①該溫度下,若100體積pH=aH2SO4溶液與1體積pH=bNaOH溶液混合后溶液呈中性,則100×10-a=1×10b-12,則2-a=b-12,a+b=14;

②pH=2的某酸HA溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后,酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子恰好反應(yīng),如果酸是強(qiáng)酸,則鹽溶液呈中性,實(shí)際上溶液呈酸性,則HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+,使溶液的pH=5,c(A-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-5-10-7=9.9×10-6;

(3)①已知酸性醋酸>碳酸>次氯酸,則酸越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的鈉鹽的pH越小,應(yīng)為b>a>c;

②溶液apH大于8,說(shuō)明HCO3-水解程度大于電離程度,則溶液中c(H2CO3)>c(CO32-),故答案為:>;

(4)a中形成氯化銀的飽和溶液;b中100mL 0.2molL-1AgNO3溶液中Ag+濃度為0.2mol/L;c中100mL 0.1molL-1氯化鋁溶液中,氯離子濃度為0.3mol/L,根據(jù)氯化銀的溶度積可以算出銀離子的濃度=6×10-10mol/L;d中100mL 0.1molL-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L,同理可算出銀離子濃度為1.8×10-9mol/L;綜上所述,b中最大、a為氯化銀的飽和溶液、c和d對(duì)氯化銀的溶解度都小于其在水中的,故大小順序?yàn)?/span>b>a>d>c,100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中,銀離子的濃度為0.2mol/L,加入氯化銀后,氯離子濃度為=9×10-10mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(化學(xué)——選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

我國(guó)考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現(xiàn)在仍然鋒利無(wú)比,原因是劍鋒上覆蓋了一層鉻。鉻能形成多種化合物,主要化合價(jià)有+2價(jià)、+3價(jià)、+6價(jià)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式為 ________;與鉻同周期的所有元素中,基態(tài)原子最高能層電子數(shù)與鉻原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素是 ________。

(2)鉻原子的各級(jí)電離能(IkJ·mol1)數(shù)據(jù)如下表所示,鉻原子逐級(jí)電離能增大的原因是 ________。

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

652.9

1590.6

2987

4743

6702

8744.9

15455

(3)CrCl3·6H2O實(shí)際上是配合物,配位數(shù)為6,其固體有三種顏色,其中一種暗綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí),1mol 固體可生成1mol氯化銀沉淀。則這種暗綠色固體的化學(xué)式為 ________,其中鉻的配體水分子的VSEPR模型為 ________,該配合物中存在的作用力有 ________ (填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價(jià)鍵 D.金屬鍵

(4)CrO3能將乙醇氧化為乙醛,二者的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙醇的沸點(diǎn)比乙醛高,原因是 ________。

(5)某鑭(La)(Cr)型復(fù)合氧化物具有巨磁電阻效應(yīng),晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

該晶體的化學(xué)式為 ________。

該晶體中距離鑭原子最近的鉻原子有 ________個(gè);若兩個(gè)距離最近的氧原子核間距為a pm,組成物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為b g·mol1,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度的表達(dá)式為 ______ g·cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( )

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(提示BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2c(SO42-),稱(chēng)為溶度積常數(shù)。)

A.加人Na2SO4可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)

B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)

Cd 點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):

(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________,操作Ⅱ的名稱(chēng)是________

(2)試劑①、②、③其實(shí)是三種物質(zhì):飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況,下列選項(xiàng)中正確的是________

A.飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

B.BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液

C.NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液

D.飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

(3)固體丁是混合物,除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外,還含有________(填化學(xué)式)。

(4)在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過(guò)程中,判斷滴加BaCl2溶液已過(guò)量的方法是:加入BaCl2溶液后,靜置,在上層清液中,________。

(5)若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進(jìn)行操作Ⅰ,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:

1)操作①的名稱(chēng)是_____,操作②的名稱(chēng)是____。

2)試劑a_____(填化學(xué)式,下同),試劑b____,固體B_____。

3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一,D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子,其它能層均已充滿電子.

(1)寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式

(2)B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表 示) ;A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類(lèi)型為 ,分子的立體結(jié)構(gòu)為 ;C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體,據(jù)等電子體的原理,寫(xiě)出BD化合物的電子式 ; A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度 (填增大,不變或減。,分析主要原因(用文字?jǐn)⑹觯?/span>

(3)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為(用元素符號(hào)表示) ;若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為 g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣:2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O

B. 少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中:ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+

C. 澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合:Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

D. 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水:2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),將0.10mol/LNaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中,pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如下圖所示。

(1)點(diǎn)①存在的電離平衡是___________

(2)點(diǎn)②兩溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)點(diǎn)③溶液的pH_____7(填“>”、“<”“=”),此時(shí)c(Na+)_____c(CH3COO-)(填“>”、“<”“=”)。

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