【題目】已知反應(yīng):3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) △H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下,D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況。下列分析正確的是( )
A.b曲線t2后,v正(B)=4 v逆(D)
B.a曲線t1時(shí),v正(A)>3 v逆(B)
C.升高溫度,可使曲線b變?yōu)榍a
D.縮小反應(yīng)容器的體積,可使曲線a變?yōu)榍b
【答案】B
【解析】
圖象信息告訴我們,反應(yīng)時(shí)間為0時(shí),D的體積分?jǐn)?shù)為0,則表明反應(yīng)從反應(yīng)物開始。在相同時(shí)間內(nèi),a曲線的反應(yīng)速率快,且達(dá)平衡時(shí)兩種條件下D的體積分?jǐn)?shù)相同,則表明改變的反應(yīng)條件為壓強(qiáng)或使用催化劑,a曲線的壓強(qiáng)大或使用了催化劑。
A.b曲線t2后,反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)v正(B):v逆(D)=1:4,則v正(D)=4 v逆(B),A不正確;
B.a(chǎn)曲線t1時(shí),反應(yīng)正向進(jìn)行,此時(shí)v正(A)>v逆(A),而此時(shí)v逆(A)=3 v逆(B),所以v正(A)>3 v逆(B),B正確;
C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)減小,不能使曲線b變?yōu)榍a,C不正確;
D.縮小反應(yīng)容器的體積,可使曲線b變?yōu)榍a,D不正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為__。
(2)硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等),SiH4的中心原子的雜化軌道類型為__,其分子的立體構(gòu)型為__,鍵角為__;Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__。
(3)Mg、Al的第一電離能:Mg__Al(填“>”或“<”)。
(4)Ca和Fe屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低,原因是__。
(5)Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示),晶胞中Ag原子的配位數(shù)為__;設(shè)Ag原子半徑為rcm,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則Ag晶體的密度為__g·cm-3(寫出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)羥基的電子式是 ;
(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為 ;
(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式 ;
(4)相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物分子式 ,糖尿病患者尿液中含的糖類結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;
(5)所含官能團(tuán)的名稱是 ;該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;
(6)3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有 種(不考慮立體異構(gòu))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)鋁試劑的說法錯(cuò)誤的是
A.鋁試劑分子中氫原子數(shù)目為16
B.1 mol鋁試劑最多消耗3 mo1NaHCO3
C.鋁試劑分子中所有碳原子可能在同一平面上
D.鋁試劑能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷(C3H8),悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知:
CO:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=-566.0 kJ/mol
丙烷:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l),△H=-2221.5 kJ/mol
正丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l),△H=-2878.0kJ/mol
異丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l),△H=-2869.6kJ/mol
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.常溫下,正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol
B.相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒,前者需要的氧氣多產(chǎn)生的熱量也多
C.常溫下,CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol
D.人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石墨烯是從石墨材料中剝離出來,由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。下列關(guān)于石墨與石墨烯的說法中正確的是
A.從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵
B.石墨中的碳原子采取sp2雜化,每個(gè)sp2雜化軌道含 s軌道與 p軌道
C.石墨屬于混合晶體,層與層之間存在分子間作用力;層內(nèi)碳原子間存在共價(jià)鍵;石墨能導(dǎo)電,存在金屬鍵
D.石墨烯中平均每個(gè)六元碳環(huán)含有3個(gè)碳原子
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【題目】近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)AsH3的沸點(diǎn)比NH3的________(填“高”或“低”),其判斷理由是______。
(2)Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2,Sm3+價(jià)層電子排布式為________。
(3)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1-x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為____________;通過測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計(jì)算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達(dá)式:ρ=______________g·cm-3。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)為( , , ),則位于底面中心的原子2和鐵原子3的坐標(biāo)分別為___________、__________。
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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NA
B.1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA
C.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2 NA
D.反應(yīng)CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O,每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人都使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1硫酸溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式__。
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式__。
(3)寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__。
(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出__活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出__活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。
(5)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些結(jié)論正確(________)
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序已過時(shí),已沒有實(shí)用價(jià)值
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
(6)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠,請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案__(如可靠,此空可不填)。
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