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3．羰基硫（OCS）是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，分子結構與CO2相似，高溫下可分解為CO和S．下列有關說法正確的是（　�。�
A．OCS、CO、CO2、S四種物質的晶體類型相同
B．OCS在高溫下分解時，碳元素化合價升高
C．OCS分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，它們均屬于非極性鍵
D．22.4 L OCS中約含有3×6.02×1023個原子

分析 A．OCS、CO、CO2、S都是分子之間通過分子間作用力形成的晶體，屬于分子晶體；
B．依據OCS中C化合價為+4價，高溫分解CO，CO中C為+2價；
C．依據OCS分子結構與CO2相似，其結構式為：O=C=S；
D．Vm=22.4L/mol適應于標準狀況下．

解答 解：A．OCS、CO2、CO、S都由非金屬元素構成，都是分子通過分子間作用力形成的晶體，都屬于分子晶體，故A正確；
B．OCS中C化合價為+4價，高溫分解CO，CO中C為+2價，C元素化合價降低，故B錯誤；
C．OCS分子結構與CO2相似，其結構式為：O=C=S，含有2個σ鍵和2個π鍵，但屬于極性鍵，故C錯誤；
D．未指明溫度和壓強，不能使用Vm=22.4L/mol，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了化學基本概念和理論，涉及晶體類型、分子結構、阿伏伽德羅常數、氧化還原規(guī)律，題目難度中等，充分利用題干給出信息結合所學知識是解題關鍵，注意不同類型晶體的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s 050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則反應的H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前    v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置有一處錯誤是小燒杯口和大燒杯口沒有平齊．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）；
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏�。挥�50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小 （均填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（6）為準確測量中和熱，實驗通常會重復實驗二至三次，若共計做了三次實驗，則至少需測定溫度9次，三次平行操作測得的數據中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2-t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L NaOH溶液的密度都為1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱的計算式△H=-$\frac{0.418（t2-t1）kJ}{0.025mol}$．（只列計算表達式，不用算出最終結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（　�。�
選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結 論
A向某溶液中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失該溶液中一定含有SO42-
B將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用雙線橋法分析下列氧化還原反應電子轉移情況與數目，指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物：
①2F2+2H2O═4HF+O2
②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
④2KClO3═2KCl+3O2↑
⑤CuO+H2═Cu+H2O
⑥2H2O2═2H2O+O2↑
⑦3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
⑧2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
⑨3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗是化學的基礎．下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉、氯水、濃硝酸通常都要密封保存于棕色試劑瓶中
B．盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)
C．鉀、鈉、白磷都應保存在水中
D．做焰色反應實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設阿伏加德羅常數為NA，一個碳-12原子的質量為ag，一個鐵原子的質量為bg，則這種鐵原子的相對原子質量是（　　）
A．$\frac{12b}{a}$或b•NAB．$\frac{12b}{a}$或a•NAC．$\frac{12a}$或a•NAD．$\frac{12a}$或b•NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有室溫下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題?
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）．另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變）．待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液?各稀釋100倍．稀釋后的溶液其pH大小關系為pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”?下同）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）大于V（乙）．
（4）取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）的大小關系為：c（Na+）小于c（CH3COO-）．
（5）甲乙兩溶液中由水電離出的c（H+）大小關系為：甲等于乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）．室溫下，向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml，所得溶液PH=3，則V1與V2的比值為101：9（設混合溶液總體積為V1+V2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-  SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間（t）的關系如圖2．據此回答下列問題：

（1）M為電源的負極（填“正”或“負”），甲電解質為NaCl（填化學式）．
（2）寫出丙燒杯中反應的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）有人設想用圖3所示原電池為直流電源完成上述電解．則鋅電極相當于直流電源的M（填“M”或“N”）極．
（4）有人設想用圖4所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉化為重要化工原料．該設想中負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
（5）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構成燃料電池；已知該燃料電池的總反應式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該燃料電池發(fā)生反應時，正極區(qū)溶液的PH增大 （填“增大”，“減小”或“不變”）該電池的負極反應式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（6）用上述燃料電池進行粗銅的精煉，粗銅應連接電源的正極，該粗銅精煉電解池的陰極反應式為Cu2++2e-=Cu．

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