14．下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述中，正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大
B．同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大
C．同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大
D．同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

分析 同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小，第一電離呈增大的趨勢，但同周期第ⅡA和第ⅤA族出現(xiàn)反常，同主族從上往下原子半徑增大，第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而減小，由此分析解答．

解答 解：A、同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小，故A錯誤；
B、同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大，故B正確；
C、同周期元素的第一電離能呈增大的趨勢，但同周期第ⅡA和第ⅤA族出現(xiàn)反常，故C錯誤；
D、同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而減小，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、比較原子半徑和電離能等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．由乙烯推測丙烯與溴水反應(yīng)時，對反應(yīng)產(chǎn)物的敘述正確的是（　�。�
A．CH2Br-CH2-CH2BrB．CH3-CHBr-CH3C．CH3-CH2-CHBr2D．CH3-CHBr-CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，請回答有關(guān)問題：

（1）合成 1mol NH3（l）放出（填“吸收”、“放出”）b+c-akJ的熱量．
（2）已知：拆開 lmol H-H 鍵、lmol N-H 鍵、lmol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ．則上圖中的 a=1127kJ；1mol N2（g） 完全反應(yīng)生成NH3（g）產(chǎn)生的能量變化為92KJ．
（3）推測反應(yīng) 2NH3（l）=2N2 （g）+3H2（g） 比反應(yīng)2NH3（g）=2N2 （g）+3H2（g）吸收（填“吸收”、“放出”）的熱量多（填“多”、“少”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（　�。�
A．Cl2B．NH4ClC．HClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．非金屬元素R其質(zhì)量數(shù)為127，又知R離子含有74個中子，54個電子，則該元素最高化合價組成的化合物是（　　）
A．R（OH）3B．R2O7C．HRO3D．H2R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面的理由是（　�。�
A．3個B-F的鍵能相同B．3個B-F的鍵長相同
C．3個B-F的鍵角均為120°D．3個B-F的鍵均為σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．同族元素所形成的同類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似．化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是（　�。�
A．它是一種共價化合物
B．在加熱時此化合物不能分解
C．這種化合物不能跟堿反應(yīng)
D．這種化合物可以由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為     
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成．
②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；  ②能與Na反應(yīng)；   ③與E反應(yīng)生成乙酸乙酯
D①由C與HCl濃溶液取代反應(yīng)生成；  ②在不同條件下，D能生成A，也能生成C
E①由C、H、O三種元素組成；  ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．
（2）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是②③ （填序號）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）寫出D生成A的化學(xué)方程式CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O（用化學(xué)方程式說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：因?yàn)楸姿嵛措婋x，無自由移動的離子．
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是b＜a＜c．
（3）H+的物質(zhì)的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采取下列措施中的ACE（填序號）．
A．加熱             B．加很稀的NaOH溶液       C．加NaOH固體
D．加水             E．加入鋅粒．

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