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9．非金屬元素R其質量數(shù)為127，又知R離子含有74個中子，54個電子，則該元素最高化合價組成的化合物是（　�。�
A．R（OH）3B．R2O7C．HRO3D．H2R

分析 非金屬元素R，其質量數(shù)為127，又知R離子含有74個中子，則R原子質子數(shù)為127-74=53，R離子有54個電子，則離子帶一個單位負電荷，故R元素最高正化合價為+7，進而書寫最高價氧化物化學式．

解答 解：非金屬元素R，其質量數(shù)為127，又知R離子含有74個中子，則R原子質子數(shù)為127-74=53，R離子有54個電子，則離子帶一個單位負電荷，即R元素最低負化合價為-1，故R元素最高正化合價為8-1=+7，則R氧元素最高價氧化物化學式為R2O7，故選B．

點評 本題考查原子結構與元素性質，難度不大，注意理解離子核外電子數(shù)、質子數(shù)與所帶電荷關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知如表數(shù)據(jù)：
 物質 熔點/℃ 沸點/℃密度/（g/cm3） 
 乙醇-144 78 0.789
 乙酸 16.6 117.9 1.05
 乙酸乙酯-83.6 77.5 0.90
 濃硫酸 338  1.84
某學生做乙酸乙酯的制備實驗
（1）寫出該反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3：2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是漏加濃硫酸．
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是乙醇的沸點低，易揮發(fā)而損耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2═HCOONa+H2O．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的熱效應相同
C．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法
D．過程N2（g）-→2N（g）放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用，制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小．用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）檢驗TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈．
（3）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac（填字母代號）．
（4）滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g•mol-1）試樣W g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為$\frac{CVM}{1000w}$×100%．
（6）判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
①含共價鍵的化合物一定是共價化合物
②氣態(tài)單質分子中一定含有共價鍵
③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
④離子化合物中一定含有離子鍵
⑤由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵．
A．②③B．②③⑤C．③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述中，正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大
B．同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大
C．同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大
D．同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B+核外有10個電子，回答下列問題：
（1）B元素是Na（填元素符號）．
（2）A、B、C中任意兩種元素之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為Na2O、Na2O2、Na2S．B和C兩元素組成的化合物的水溶液顯堿（酸、堿、中）性．
（3）寫出基態(tài)A原子的電子排布式：A1s22s22p4．畫出基態(tài)C原子的價電子的電子排布圖（軌道表示式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，B元素和A元素的原子次外層都有8個電子，BA2在水溶液中電離出電子層結構相同的離子，則BA2是（　　）
A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A與B在一定條件下反應生成C，進一步反應生成抗氧化劑“安維那”D，其分子式為C10H10O4．A對氫氣的相對密度為52，1mol A與足量NaHCO3反應生成2mol氣體．B屬于芳香類化合物．已知：
RCHO+CH2（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O，
RCH=C（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

（1）C可能發(fā)生的反應是ad（填序號）．
a．氧化反應       b．水解反應       c．消去反應       d．酯化反應
（2）等物質的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應時消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質的量之比是3：2：3．
（3）A的分子式是C3H4O4．寫出D中的含氧官能團名稱：羧基、羥基、醚鍵
（4）反應①的化學方程式是．
（5）符合下列條件的D的同分異構體有4種，寫出其中任意一種的結構簡式任意一種．
①在苯環(huán)上只有兩個取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構體與足量NaHCO3反應生成2mol CO2．

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