Question

【題目】下表是周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是_______（填編號）。

（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為 _______（用對應(yīng)的元素符號表示）。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是 _______。

a 分子中含有氫鍵 b 屬于非極性分子

c 含有4個σ鍵和1個π鍵 d 該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化

（4）某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是________。

（5）將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式_______。

Answer 1

【答案】⑨ MgCNi3 b、d X和Y都是極性分子，且能形成氫鍵，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，并且X與Y能發(fā)生反應(yīng) 先產(chǎn)生藍色沉淀 ，后沉淀消失，溶液變成藍色 Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+

【解析】

根據(jù)元素周期表中各元素的位置可以判斷①為H元素，②為C元素，③為O元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，⑧為Ca元素，⑨Ni元素，⑩為Cu元素，據(jù)此分析。

（1）d區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱，所以根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，表中屬于d區(qū)的元素是⑨；

（2）②是碳元素，位于體心處，含有1個碳原子；④是鎂位于頂點處，含有個鎂原子；⑨是Ni，含有個Ni原子，所以化學(xué)式是MgCNi3;

（3）乙烯的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，所以該化合物是乙烯。乙烯分子中含有碳碳雙鍵，屬于平面型結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)，BD正確；由于雙鍵都是由1個α鍵和1個π鍵構(gòu)成的，所以乙烯分子含有6個σ鍵和1個π鍵，乙烯分子中不含有氫鍵，a和c不正確，答案選bd；

（4）由于s能級只能容納2個電子，則n＝2。所以根據(jù)元素的特征電子排布式為nsnnpn+1可知，該元素原子的價電子數(shù)為5個，該元素是氮元素。氨氣和水都是極性分子（且能形成氫鍵），根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中；

（5）NH3和以CuSO4反應(yīng)生成配合物，故反應(yīng)現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍色沉淀 ，后沉淀消失，溶液變成藍色，反應(yīng)的離子方程式為Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+。