Question

X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數(shù)，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（ ）
A．非金屬性：X＞Y＞Z
B．含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D．元素的最低負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小

Answer 1

【答案】分析：X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數(shù)，應(yīng)為同一周期元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則X的最外層電子數(shù)為7，Y的最外層電子數(shù)為6，Z的最外層電子數(shù)為5，為非金屬，原子序數(shù)X＞Y＞Z，根據(jù)同一周期元素的非金屬性的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系解答該題．
解答：解：X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數(shù)，應(yīng)為同一周期元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則X的最外層電子數(shù)為7，Y的最外層電子數(shù)為6，Z的最外層電子數(shù)為5，為非金屬，原子序數(shù)X＞Y＞Z．
A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：X＞Y＞Z，故A正確；
B．非金屬性：X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則有含氧酸的酸性H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故B錯誤；
C．非金屬性：X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序減弱，故C錯誤；
D．X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，所以最低化合價分別為-1、-2、-3，所以元素負(fù)化合價的絕對值：按X、Y、Z變大，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，本題注意把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．也可以根據(jù)具體的元素氯、硫、磷解答．