Question

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)問(wèn)題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是

 

（填序號(hào)）A．H₂   B．Cl₂   C．Br₂ D．I₂
化合物HCl、HBr、HI中

 

受熱時(shí)最穩(wěn)定．
（2）下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說(shuō)法中正確的是

 

（填序號(hào)）
①原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵
②氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離是鍵長(zhǎng)
③鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
④鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
（3）下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是

 

（填序號(hào)）
A．乙炔比氮?dú)饩�含三鍵但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)
B．N₂、O₂、F₂跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)
C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸
（4）氰氣[（CN）₂]無(wú)色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似．
①寫(xiě)出（CN）₂與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

 

；
②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180．，并有對(duì)稱性，則結(jié)構(gòu)式為

 

③氰分子中碳原子為

 

雜化；一個(gè)氰分子中包含

 

個(gè)σ鍵，

 

個(gè)π鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,元素周期律的作用

專題：

分析：（1）破壞1mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說(shuō)明物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)具有的能量越低；
（2））①原子間的強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵；
②分子中兩個(gè)成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長(zhǎng)；
③一般來(lái)講?形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固；
④鍵角分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)；
（3）A．根據(jù)乙炔比氮?dú)饩�含三鍵但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明乙炔的三鍵比氮?dú)庖讛嗔雅袛啵?br />B．N₂、O₂、F₂跟氫氣的反應(yīng)能力由非金屬性的大小決定；
C．硝酸、硫酸和磷酸固態(tài)時(shí)都屬分子晶體，熔、沸點(diǎn)的高低由分子間作用力的大小決定；
（4）①擬鹵素的性質(zhì)與鹵素相似，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)來(lái)書(shū)寫(xiě)即可；
②擬鹵素的性質(zhì)與鹵素相似，結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱的分子往往是非極性分子；
③共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵，根據(jù)氰分子空間構(gòu)型判斷碳的雜化類型．

解答： 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說(shuō)明氫氣最穩(wěn)定，具有的能量最低；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氯化氫中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說(shuō)明HCl最穩(wěn)定，故選：A；HCl；
（2）①原子間的強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；
②分子中兩個(gè)成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長(zhǎng)，故錯(cuò)誤；
③形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，鍵長(zhǎng)越短，故正確；
④鍵角分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故正確；
故選：③④；
（3）A．乙炔比氮?dú)饩�含三鍵但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明乙炔的三鍵比氮?dú)庖讛嗔眩�與鍵能有關(guān)，故不選；
B．N₂、O₂、F₂跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性依次增強(qiáng)，與鍵能無(wú)關(guān)，故選；
C．硝酸的分子間作用力小，沸點(diǎn)低，是揮發(fā)性，酸硫酸、磷酸的分子間作用力大，沸點(diǎn)高，是不揮發(fā)性酸，與鍵能無(wú)關(guān)，故選；
故答案為：BC；
（4）①根據(jù)擬鹵素的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如氯氣的相似，借鑒氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，則氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O；
②氰分子中鍵角為180°，分子具有對(duì)稱性，可知分子結(jié)構(gòu)呈直線型，分子中存在三鍵，兩個(gè)碳原子之間形成1個(gè)碳碳單鍵，碳原子與氮原子之間形成三鍵，所以氰的結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N；故答案為：N≡C-C≡N；
③根據(jù)共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵，所以氰氣分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵；
氰為直線型結(jié)構(gòu)，則其分子中碳原子和氮原子都采用sp雜化；故答案為：sp；3；4．

點(diǎn)評(píng)：本題化學(xué)鍵和反應(yīng)熱之間的關(guān)系、物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等．