鋰空氣電池是一種新型的二次電池,其放電時的工作原理如圖所示,下列說法正確的是(  )

A.該電池放電時,正極的反應式為O2+4e+4H===2H2O

B.該電池充電時,陰極發(fā)生了氧化反應:Li+e===Li

C.電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替

D.正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用


解析:本題考查了電化學知識,意在考查考生對電化學知識的理解與運用能力。正極的反應式為O2+4e+2H2O===4OH,A項錯誤;電池充電時,陰極發(fā)生還原反應,B項錯誤;有機電解液不能用稀鹽酸代替,因為金屬鋰與稀鹽酸能發(fā)生反應,C項錯誤。

答案:D


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗裝置能達到實驗目的有(夾持儀器未畫出)   (    )

A.①裝置用于檢驗1-溴丙烷消去產(chǎn)物     B.②裝置用于石油的分餾

C.③裝置用于實驗室制硝基苯           D.④裝置可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列敘述錯誤的是(  )

A.乙烯和苯都能使溴水層褪色,褪色的原因相同

B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同

C.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


有機玻璃(PMMA)成分為聚甲基丙烯酸甲酯,因其透光性好、性能優(yōu)良、價格低廉,廣泛應用于商業(yè),輕工、建筑、化工等方面,甚至人工角膜也是有機玻璃。其單體的結構和工業(yè)合成路線如圖所示。

請回答下列問題:

(1)有機玻璃單體的分子式為________________。

(2)請指出反應類型:D→E屬于________________反應,E+F→G屬于________________反應。

(3)請指出A→B的反應條件:________________________。

(4)請寫出B→C的化學方程式:______________________。

(5)寫出同時符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式,請寫出3種:__________________________________________________。

①能使溴水褪色;②能在堿性條件下水解;③能發(fā)生銀鏡反應;④具有支鏈。

(6)以苯乙酮為主要原料合成,請設計合成路線(無機試劑任選),格式參照如下過程:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


電化學在日常生活中用途廣泛,圖①是鎂—次氯酸鈉燃料電池,電池總反應為:Mg+ClO+H2O===Cl+Mg(OH)2,圖②是Cr2O工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是(  )

A.圖②中Cr2O向惰性電極移動,與該極附近的OH結合轉化成Cr(OH)3被除去

B.圖②的電解池中,有0.084 g陽極材料參與反應,陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生

C.圖①中發(fā)生的還原反應是:Mg2+ClO+H2O+2e===Cl+Mg(OH)2

D.若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理,則理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如下圖,則下列說法正確的是(  )

A.陽極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu

B.BC段表示在陰極上是H放電產(chǎn)生了H2

C.整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2

D.CD段表示陽極上OH放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


500 ℃、20 MPa時,將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示(10 min時達到第一次平衡),下列說法正確的是(  )

A.反應開始到第一次平衡時,N2的平均反應速率為0.005 mol/(L·min)

B.從曲線可以看出,反應進行到10 min至20 min時可能是使用了催化劑

C.從曲線可以看出,反應進行至25 min時,增加了0.1 mol的氨氣

D.在25 min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源。

(1)將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一,反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________。

若反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示:

①可見反應在t1t3t7,時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷t2時改變的是什么條件:t2時________________。

②若t4時降壓,t6時增大反應物的濃度,請在圖中畫出t4t6時逆反應速率與時間的關系線。

(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應:________________。

②用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


       N2O俗稱“笑氣”,曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應能產(chǎn)生N2O:3CO+2NO23CO2+N2O。下列關于N2O的說法正確的是                                                    (  )

A.上述反應中每生成1 mol N2O,消耗1.5 mol CO

B.等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C.N2O只具有氧化性,無還原性

D.N2O會迅速與人體血紅蛋白結合,使人中毒

查看答案和解析>>

同步練習冊答案