鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該電池放電時，正極的反應式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O

B．該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應：Li＋＋e－===Li

C．電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替

D．正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用


解析：本題考查了電化學知識，意在考查考生對電化學知識的理解與運用能力。正極的反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，A項錯誤；電池充電時，陰極發(fā)生還原反應，B項錯誤；有機電解液不能用稀鹽酸代替，因為金屬鋰與稀鹽酸能發(fā)生反應，C項錯誤。

答案：D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置能達到實驗目的有(夾持儀器未畫出)   (    )

A.①裝置用于檢驗1-溴丙烷消去產(chǎn)物     B.②裝置用于石油的分餾

C.③裝置用于實驗室制硝基苯           D.④裝置可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是(　　)

A．乙烯和苯都能使溴水層褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有機玻璃(PMMA)成分為聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能優(yōu)良、價格低廉，廣泛應用于商業(yè)，輕工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有機玻璃。其單體的結構和工業(yè)合成路線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)有機玻璃單體的分子式為________________。

(2)請指出反應類型：D→E屬于________________反應，E＋F→G屬于________________反應。

(3)請指出A→B的反應條件：________________________。

(4)請寫出B→C的化學方程式：______________________。

(5)寫出同時符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式，請寫出3種：__________________________________________________。

①能使溴水褪色；②能在堿性條件下水解；③能發(fā)生銀鏡反應；④具有支鏈。

(6)以苯乙酮為主要原料合成，請設計合成路線(無機試劑任選)，格式參照如下過程：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2，圖②是Cr2O工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是(　　)

A．圖②中Cr2O向惰性電極移動，與該極附近的OH－結合轉化成Cr(OH)3被除去

B．圖②的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生

C．圖①中發(fā)生的還原反應是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓

D．若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，則理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如下圖，則下列說法正確的是(　　)

A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

B．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2

C．整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

D．CD段表示陽極上OH－放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


500 ℃、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示(10 min時達到第一次平衡)，下列說法正確的是(　　)

A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005 mol/(L·min)

B．從曲線可以看出，反應進行到10 min至20 min時可能是使用了催化劑

C．從曲線可以看出，反應進行至25 min時，增加了0.1 mol的氨氣

D．在25 min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源。

(1)將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

若反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7，時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷t2時改變的是什么條件：t2時________________。

②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。

(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：________________。

②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


       N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列關于N2O的說法正確的是                                                    (　　)

A．上述反應中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO

B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C．N2O只具有氧化性，無還原性

D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒

查看答案和解析>>

同步練習冊答案