500 ℃、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示(10 min時達到第一次平衡)，下列說法正確的是(　　)

A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005 mol/(L·min)

B．從曲線可以看出，反應進行到10 min至20 min時可能是使用了催化劑

C．從曲線可以看出，反應進行至25 min時，增加了0.1 mol的氨氣

D．在25 min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小


解析：本題考查化學平衡有關知識，意在考查考生的識圖能力和分析問題的能力。第一次在10 min時達到平衡，則v(N2)＝＝0.0025 mol/(L·min)，A項錯誤；由于10 min到20 min時，N2和H2繼續(xù)減少，氨氣繼續(xù)增加，而催化劑不能使平衡發(fā)生移動，故B項錯誤；從圖像可以看出，25 min時，NH3減少了0.1 mol，C項錯誤；25 min時，氨氣的物質的量減少，故平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，再次達平衡時，氨氣的體積分數(shù)比原平衡小，D項正確。

答案：D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。

現(xiàn)準確稱取0.44 g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后

A管增重0.88 g，B管增重0.36g。請回答：

（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是

D F ；

（2）A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是______________________________；

（3）該有機物的實驗式為__________________；

（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（5）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。

① 消耗液體H2O2的質量 ②樣品的摩爾質量 ③ CuO固體減少的質量

④ C裝置增加的質量 ⑤ 燃燒消耗O2?的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應

C．淀粉、油脂、蛋白質的水解產(chǎn)物互為同分異構體

D．纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該電池放電時，正極的反應式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O

B．該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應：Li＋＋e－===Li

C．電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替

D．正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：


由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。該反應進行過程中能量的變化(單位為kJ/mol)如圖所示。請回答下列問題：

(1)觀察圖像可知上述反應過程中，斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量________________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化學鍵釋放的總能量。

(2)甲醇的結構類似于乙醇，試寫出甲醇的結構式：_________。甲醇分子中的化學鍵類型是________________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質溶液是KOH溶液，在該電池的負極發(fā)生反應的物質是________________，發(fā)生的是________________(填“氧化”或“還原”)反應。

(4)欲使合成甲醇的化學反應速率加快，請寫出兩條措施：_____。

(5)下列事實能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是_______(填代號)。

A．CO2(g)的濃度不再發(fā)生變化

B．單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2的同時生成3 mol H2

C．在—個絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化

D．在一個容積固定的容器內(nèi)，壓強不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


用CO合成甲醇(CH3OH)的化學反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

B．正反應速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)

C．平均摩爾質量：(a)<(c)　(b)>(d)

D．平衡時a點一定有n(CO):n(H2)＝1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知(HF)2(g)2HF(g)　ΔH>0，且平衡體系的總質量(m總)與總物質的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．溫度：T1<T2

B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反應速率：vb>va

D．當＝30 g/mol時，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


       常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學變化嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B．b點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

C．c點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

D．d點對應的溶液中：K＋、NH、I－、CO

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